黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：
2KNO₃+3C+S

△   .

K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的是．
（3）上述反應中，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO₃的質(zhì)量為（保留1位小數(shù)）．
（4）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色退去．
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質(zhì)是（填化學式）．
②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式．
③利用圖裝置檢驗氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式．

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ?mol^-1．
（1）寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學方程式：
（2）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.050	n2	0.080	0.080

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
②n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為，升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol?L^-1．

現(xiàn)代化學傳感器技術(shù)是研究溶液中離子反應的重要手段，某化學興趣小組用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知濃度的鹽酸溶液，并用電導率傳感器測定過程中的電導率，通過數(shù)據(jù)采集器自動記錄測得的電導率并繪制電導率-V曲線，可顯示滴定過程中的突躍現(xiàn)象（如圖所示）．對于突躍現(xiàn)象最合理的解釋是．

有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學成分為中學常見的甲、乙兩種化合物和三種單質(zhì)．為分析其組成，進行了如下實驗：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發(fā)生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標準狀況下的體積為8.96L，經(jīng)分析，其中N₂與CO₂的體積比為1：3．
②將①反應后的固體加足量的水溶解并過濾．濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
③操作②過濾出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應的生成物．將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質(zhì)丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化．
請回答下列問題：
（1）乙的化學式為，丙的電子式為．
（2）寫出此炸藥爆炸反應的化學方程式為．
（3）引爆劑發(fā)生反應的化學方程式為，引爆劑的作用是．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為甲的替代品的是．
A．KCl  B．K₂CO₃  C．Na₂S  D．CuO．

我國在用硫酸渣冶鐵方面已經(jīng)取得技術(shù)上的突破，硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為：SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約5%
Ⅰ．某研究學習小組利用化學知識進行金屬元素的提取實驗，設計如下方案：

已知：下表數(shù)據(jù)均在25℃下測定．

Ksp[Mg（OH）2]	Ksp[Fe（OH）3]	氨氣的飽和溶液
1.8×10-11	4.0×10-38	c（OH-）=1×10-3mol?L-1

請回答：
（1）寫出固體A在生產(chǎn)生活中的一種重要用途．
（2）試劑①是．
a．氫氧化鈉溶液  b．氨水  c．Fe₂O₃ d．MgO
（3）若要準確測定溶液的PH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是．
a．石蕊試液  b．廣泛pH試紙 c．精密pH試紙 d．pH計
（4）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c（Mg²⁺）=，溶液H中的溶質(zhì)為．
Ⅱ．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.0×10^-2mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是．
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：
（3）上述反應中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應中得到mol電子．

德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）．請回答：C₂₀分子共有個正五邊形，C₂₀晶體屬于（填晶體類型）．

苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．

有關數(shù)據(jù)如表：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	-97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	-12.3	199.6	1.09	不溶

（1）裝置C是苯甲酸甲酯的制備裝置．燒瓶中除甲醇、苯甲酸和催化劑外還需要加入，裝置C最上方的儀器名稱為．
（2）制備和提純苯甲酸甲酯需用到的裝置按操作的先后順序依次為（填裝置字母代號）．
（3）裝置A中Na₂CO₃的作用是，裝置D所示操作的目的是，當裝置B中溫度計顯示℃時可收集苯甲酸甲酯．
（4）若實驗中使用的苯甲酸和最終獲得的苯甲酸甲酯的質(zhì)量相等，其他反應物均足量，則該實驗中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為．

某化合物甲是制備負載型催化劑的主要原料．也是一種有機反應很好的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價值，經(jīng)組成分析化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應）和折合為標準狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測得洗滌、干燥后的濾渣乙質(zhì)量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色．取濾液丙進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，滴加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的

2

3

，密度為1.25g?L^-1．戊能使澄清石灰水變渾濁．
請回答以下問題：
（1）化合物甲的化學式為，戊的電子式為．
（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學方程式為．
（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應的化學方程式為．舉一個物質(zhì)乙在生活中的用途．
（4）試判斷化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血紅色，并說明理由．
（5）設計一個實驗方案，探究濾液丙中通入一定量的氣體戊后的鹽成份：．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）SO₂雖然是大氣污染物，但也是重要的化工原料，綜合治理和應用SO₂會造福人類．例如，SO₂催化氧化生成SO₃是H₂SO₄生產(chǎn)中的關鍵反應之一．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0molO₂置于10L密閉容器中，體系在不同壓強下達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率（a）與體系壓強（p）的關系如圖1所示．
①若反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，該反應平衡常數(shù)等于．
②若相同溫度下縮小容器體積，使反應達平衡后，體系總壓強為0.50MPa，此時容器體積約為L．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b
mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．
（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-．如圖3是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：．
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于mol?L^-1[此溫度時Ksp（AgI）=1.2×10^-16]．