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科目： 來源： 題型：

常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（　�。�
A、500mL2mol/L的HCl
B、200mL2mol/L的H2SO4
C、300mL3mol/L的HCl
D、500mL6mol/L的HNO3

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下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、CaCO3
B、O2
C、食鹽
D、醋酸

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下列各表述與示意圖一致的是
A、圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖②表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C、圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H2） 隨時(shí)間的變化圖
D、圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）+Q 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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下列說法正確的是（　�。�
A、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3×6.02×1023
B、1.8g水中所含質(zhì)子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)目為0.2×6.02×1023
D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.7×10-8Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶液：c（NaClO）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、amol/L HClO溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-），則b一定大于a
D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液的pH=5

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在粗鹽提純過程中，把粗鹽溶解后的泥沙分離開來，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A、結(jié)晶B、過濾C、蒸餾D、萃取

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下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀M和所加入氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系，其中可能正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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下列說法中正確的是（　�。�
A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
B、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、反應(yīng)H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，說明在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

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下列說法正確的是（　�。�
A、在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值
B、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C、在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫電解
D、金屬材料電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品放在陰極

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下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案