有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如：CH₃一CH=CH-CH₃可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為．
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)類(lèi)型屬于．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有種．
（5）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

把等質(zhì)量NaCl、SO₃、Na₂CO₃?10H₂O三種物質(zhì)分別完全溶于等質(zhì)量的水中，依次得到A、B、C三種溶液，它們的PH由大到小的順序是（用A、B、C表示，下同），這三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有大到小的是．

已知Fe³⁺與I^-在水溶液中發(fā)生：2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（其中k為常數(shù)）．

	cm（I-）（mol/L）m	cn（Fe3+）[（mol/L）n]	v[mol/（L?s）]
a	0.20	0.80	0.032
b	0.60	0.40	0.144
c	0.80	0.20	0.128

I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）

尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （l）△H＜0．回答下列問(wèn)題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （l）△H ₂＞0
下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖（1）所示
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有．
A．縮小反應(yīng)器的容積                    
B．升高溫度                           
C．平衡體系中及時(shí)分離出少量CO（NH₂）₂    
D使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)將（填“增加”、“減小”、“不變”）．
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D（2）中畫(huà)出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧鐵、⑨SO₂、⑩稀硝酸
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：．

由于濃硝酸見(jiàn)光或受熱分解產(chǎn)生的NO₂氣體溶于硝酸，使?jié)庀跛岢首攸S色，說(shuō)明硝酸具有不穩(wěn)定性，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：；濃、稀硝酸在常溫下都易與銅反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有性，其中稀硝酸與銅反應(yīng)，生成氣體（填化學(xué)式），化學(xué)反應(yīng)的方程式：．

反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）

高溫  .

2Fe（s）+3CO₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率．
（3）保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率．

探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L  H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₉=．

松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A，經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）α-松油醇的分子式
（2）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
（a）加成       （b）水解     （c）氧化   （d）取代
（3）α-松油醇中含有的官能團(tuán)有（填名稱(chēng)） 和．

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M（g?mol^-1），已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A（mol^-1），標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為V_m（L?mol^-1），現(xiàn)有質(zhì)量為n g的該氣體，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．