（1）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是，
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H₂     B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂
C．20℃45g H₂O           D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×10²⁴的NH₃
（2）用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實(shí)際量取的液體的體積比20ml，若量筒中實(shí)際有20ml液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml．
（3）在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O2（g）═2H₂O（l）；
△H=-572kJ/mol  請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：
a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，正極為 極，其電極反應(yīng)是負(fù)極為 極，其電極反應(yīng)是．

用常見的金屬、非金屬及化合物的知識(shí)填空．
（1）過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源，請(qǐng)分別寫出宇航員呼出二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）石英、水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO₂，Si是良好的半導(dǎo)體材料．Si和SiO₂也是現(xiàn)代信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，其中光導(dǎo)纖維的主要成分是
（3）氯氣能與大多數(shù)金屬和非金屬化合，寫山鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中：．

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
A

O2

 B

O2

C

H2O

D
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式：
②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成而污染環(huán)境．
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A，C
②寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生3.36L（標(biāo)態(tài)）氣體時(shí)，硫酸恰好作用完，試計(jì)算：
（1）寫出該原電池的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量；
（3）所得溶液中鋅離子的物質(zhì)的量的濃度．

七種物質(zhì)回答問題：
①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸溶液⑤二氧化碳?xì)怏w⑥蔗糖晶體⑦熔融氯化鈉
屬于電解質(zhì)的是：（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．

已知斷開1molH-H鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1mol H-N鍵需要吸收391KJ的能量，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol，則生成1mol N≡N鍵放出的能量．

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為，發(fā) 生反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從經(jīng)外電路到（填鋅或銅），溶液中H+向移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程．

在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-??H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，其水解離子方程式．已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺） c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）
（2）95℃時(shí)，Kw=
（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw_w=10^-13 mol²?L^-2，則該溫度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是．