如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B[品紅（一種色素）溶液]、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：
下列裝置中的現(xiàn)象是B；D
請(qǐng)寫出C和D中的化學(xué)方程式C：D：
（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是．
（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是．

把CO₂通入含NaOH8g的溶液中，充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干：
（1）蒸干后的固體組成可能為：；；；；（寫化學(xué)式）．
（2）若蒸干后的無(wú)水固體為13.7g，確定固體的組成和質(zhì)量．

A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）D的化學(xué)式為，A的二氯取代物有種．
（2）可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是（填序號(hào)）．

MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，其流程如下
（1）第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第③步Cl₂與熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要mol NaClO₃．
（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是稀硫酸和．

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
①②
（3）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認(rèn)為其中是需要檢驗(yàn)的，而是不需要檢驗(yàn)的．其原因是．

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag⁺離子導(dǎo)電還是I^-離子導(dǎo)電，設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）該實(shí)驗(yàn)電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：；鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式：．
（2）若Ag⁺導(dǎo)電，α-AgI本身質(zhì)量將．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
（3）若通電一段時(shí)間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，則電解池的陰極增重g．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銅電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

449.5g過(guò)燒石膏[2CaSO₄?H₂O]中所含的：n（2CaSO₄?H₂O）是；n（O）=mol，N（H₂O）=N_A個(gè)．

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO₂）制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KClO₃ 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程是．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
 C₂O

2- 4

+MnO

- 4

+H⁺=CO₂+Mn²⁺+H₂O
（3）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

已知：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，標(biāo)明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空：正極，電極反應(yīng)負(fù)極，電極反應(yīng)．