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科目： 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O

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科目： 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、Y、Z、R的簡單離子半徑依次減小
B、X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均為極性分子
C、Y、Z、R、W四種元素中，第一電離能最小的為Z，最大的為Y
D、Z2Y、R2Y3、WY3的熔點由高到低的順序  R2Y3＞Z2Y＞W(wǎng)Y3

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科目： 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2H2O 
電解
2H2↑+O2↑

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下列說法中正確的是（　�。�
A、將10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、將100mL 5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，HCl物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C、將10mL 0.1mol/L NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D、向100mL飽和澄清石灰水中加入10g CaO，攪拌，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，石灰水中Ca（OH）2物質(zhì)的量濃度變大了

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有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　�。�
A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程
C、鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D、Na2CO3水解的實質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH

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關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2：1
C、在氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D、在氧化還原反應(yīng)5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3

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周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、X與Y不可能位于同一主族
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能形成XY2型
D、X與Y可能形成XY型或XY2型

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下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有科學(xué)依據(jù)的是（　�。�
選項異常情況可能的原因
①蒸餾后，收集的液體的沸點比
溫度計指示的溫度低		溫度計的水銀球伸入液面以下
②粗鹽水過濾后濾液仍渾濁濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡
③萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加得太多
④蒸餾時，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池中，負極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B、原電池中，電流的方向是負極-導(dǎo)線-正極
C、雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替
D、堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

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下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是（　�。�
A、FeB、AlC、CuD、Zn

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