（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（選填序號）．
A．升高溫度    B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是（用離子方程式表示）
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁．B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
又知甲、乙、丙分子均含有10個(gè)質(zhì)子．
（1）根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是（填寫選項(xiàng)的編號，下同）（①A    ②B    ③C     ④D）
寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）以下四個(gè)補(bǔ)充條件中的任何一個(gè)都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中一個(gè)條件推斷出的第四種元素與其余三個(gè)條件推斷出的第四種元素不同，這個(gè)條件是．依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為．
A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)
B．化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味
C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)．
D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存．
（3）按（2）中的另外三個(gè)補(bǔ)充條件推斷第四種元素．丙的空間構(gòu)型為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1.065g．試計(jì)算該氣體的相對分子質(zhì)量．

（1）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為，若阿伏加德羅常數(shù)取N_A，則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為g．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4g H₂；②33.6L CH₄；③1mol H₂O；④3.01×10²³個(gè)O₂．含分子數(shù)最多的是（填序號，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的．
（3）溶液、膠體、都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的（填：混合物或純凈物），都（統(tǒng)）稱為分散系．請舉一個(gè)有關(guān)膠體的應(yīng)用或現(xiàn)象的事例：．

某同學(xué)為了探究氯氣的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
其中①為飽和食鹽水；②為干燥的紅紙條；③為干燥KI淀粉試紙；④為氫氧化鈉溶液．
請回答：（1）寫出a儀器的名稱；
（2）描述該裝置氣密性的檢查方法；
（3）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）該同學(xué)按他設(shè)計(jì)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)干燥的紅色紙條的顏色也很快褪去．請分析出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因：；
（5）D中可能觀察到的現(xiàn)象；
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了防止倒吸，該同學(xué)先將導(dǎo)管從NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精燈，會造成的影響是．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H（圖1中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、、（填寫2項(xiàng)）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H₂和a mol CH₃OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填增大、不變或減小）．
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖3）．A物質(zhì)的化學(xué)式是；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為．

用27.2mL 98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL該稀硫酸，放入一塊鋅片兩者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為g
（3）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L
（4）生成ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/7/2b973869.png" style="vertical-align:middle" />
（1）CuCO₃?Cu（OH）₂受熱易分解的化學(xué)方程式是．
（2）寫出A與過量F反應(yīng)的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）每生成1mol D，同時(shí)生成mol E．

重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，
可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：（NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N₂，其目的是．

有下列五種物質(zhì)，①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴個(gè)HCl ④147gH₂SO₄ ⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）．在這些物質(zhì)中．
（1）所含分子數(shù)最多的是
（2）所含原子數(shù)最多的是
（3）質(zhì)量最大的是．