乙醇是一種無色、有特殊香味的液體，是一種重要的有機溶劑和化工原料．其結(jié)構(gòu)如圖．其中①②③④⑤表示甲基的C-H鍵、C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵和亞甲基的C-H鍵．
（1）乙醇的官能團的電子式為，名稱是；
（2）乙醇→乙醛的化學(xué)方程式為，斷鍵的位置在，反應(yīng)類型是；
（3）乙醇→乙烯的化學(xué)方程式為，斷鍵的位置在，反應(yīng)類型是；
（4）乙醇→溴乙烷的化學(xué)方程式為，斷鍵的位置在，反應(yīng)類型是；
（5）乙醇→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為，斷鍵的位置在，反應(yīng)類型是；
（6）乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

石油是工業(yè)的血液，被譽為“黑色的金子”，是重要的能源資源和化工原料．
（1）下列石油加工方式屬于物理變化的是．
A、石油的常壓分餾   B、石油的減壓分餾   C、石油的催化裂化
D、石油的裂解       E、石油的催化重整
（2）石油的催化裂化的目的是．
A、獲得汽油、煤油、輕柴油等輕質(zhì)油    B、獲得重柴油和各級潤滑油
C、提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量            D、獲得短鏈不飽和烴
（3）石油的常壓分餾的裝置圖如圖：
A儀器的名稱是
B儀器的名稱是
A中加碎瓷片的目的是
進出水的方式是（用ab回答）分餾的原理是．
（4）反應(yīng)C₄H₁₀ 

催化劑

△

C₂H₆+C₂H₄的類型是
A、分解反應(yīng)    B、消去反應(yīng)    C、裂化反應(yīng)   D、還原反應(yīng)
（5）工業(yè)上獲得乙烯的方法是通過石油的裂解，實驗室獲得乙烯的化學(xué)方程式為．

4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是．

有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖1）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）．

（1）達到平衡時，所需的時間t（A）t（B），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中．（填“大、小或相等）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡移動，B容器中化學(xué)平衡移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO₃），B容器中SO₃的質(zhì)量分數(shù)．（填“增大、減少或不變”）
（4）B容器反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2所示：回答下列問題：
①反應(yīng)在時間處于平衡狀態(tài)．
②反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表述）．10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．增加SO₃的物質(zhì)的量                    b．縮小容器體積
c．加了催化劑                          d．降低溫度．

已知：C為無色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍色，I有漂白作用．（框圖中部分產(chǎn)物未寫出）
（1）A、C的化學(xué)式分別為：、，離子化合物J的電子式為
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式：
（3）用化學(xué)方程式表達I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理：B在反應(yīng)①中的作用是，寫出G的一種實際用途．

含0.6molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-物質(zhì)的量是．

已知反應(yīng)①是工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)，A～F之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A，F(xiàn)；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②；③．

現(xiàn)有m g O₃，若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為．

Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因為．
（2）上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
Ⅱ．將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co（H₂O）₆²⁺[粉紅色]+4Cl^-?6H₂O+CoCl₄^2-[藍色]△H＞0．取一支試管，向其中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止．將所得溶液分裝于二支試管中，
（1）其一將所得溶液置于熱水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，因為．
（2）其二將所得溶液加水稀釋[稀釋過程的變化相當(dāng)于化學(xué)平衡移動原理中改變壓強的變化]，稀釋一倍后，重新達到平衡時，

c(Co(H2O ) 2+ 6 )

c(CoC l 2- 4 )

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該反應(yīng)的升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（提示：A與硫反應(yīng)生成低價態(tài)）

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：．
（2）A、B、H的化學(xué)式：A，B，H．
（3）①H₂O₂分子的電子式：②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：．