恒溫恒容時，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），如圖所示．

（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（2）若升高溫度，則v（正），v（逆）（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO₂）=0.3mol?（L?min）^-1，乙中v（N₂O₄）=0.2mol?（L?min）^-1，則容器中反應(yīng)更快．

（1）T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol?L^-1．該溫度下反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=．
（2）乙醇空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
請回答：
（1）配平KMnO₄與Cu₂S反應(yīng)的離子方程式：
MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO₂生成，則被SO₂還原的MnO₄^-物質(zhì)的量是．
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g/mol）的質(zhì)量為g，配制時所需要的定量儀器是．
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：．請你解釋其中的原因．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）．
（2）實驗室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液500mL，需要NaOH克．
（3）配制500mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是．

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是，電極名稱是，N的電極反應(yīng)式為，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為．
（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則M極產(chǎn)生的氣體是，原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

（1）根據(jù)要求完成下列問題：
有以下物質(zhì)：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂含有非極性鍵的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是；
（2）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
①臭氧與氧氣的關(guān)系是．
②下列與O₃分子的結(jié)構(gòu)相似的是．
A．H₃O⁺   B．CO₂   C．NO₂^-   D．BeCl₂
③分子中某原子上沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有對孤對電子．
④O₃分子是否為極性分子（是或否）．

（1）下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是，全部被還原的是，部分被氧化的是，部分被還原的是．
A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B．MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑
C．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
D．2KClO₃

催化劑

加熱

2KCl+3O₂↑
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（2）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑；
②用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
③反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為．

如圖，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）寫出G→H的化學(xué)方程式為；此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是；
（2）化合物Ⅰ的電子式為，
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是．
（5）在氬氣的保護(hù)下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E₁₇C₁₂，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E₁₇C₁₂+17H₂═17EH₂+12C
①熔煉制備貯氫材料E₁₇C₁₂時通入氬氣的目的是．
②1mol E₁₇C₁₂完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)．釋放出H₂的物質(zhì)的量為．

在一固定容積的密閉容器中，a mol/L N₂和b mol/L H₂反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）
B、12_C60和石墨
C、
D、35_C1 和37_C1
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是；
②互為同系物的是；
③互為同素異形體的是；
④互為同分異構(gòu)體的是；
（2）能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是；
A．
B．C₆H₁₄
C．
D．
該分子與溴水反應(yīng)的方程式為
該分子也是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式：．