硫酸亞鐵（FeSO₄?7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄?7H₂O晶體：
①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3次；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄?7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是，加熱的作用是．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是．

水溶液X中只可能含有K⁺．Mg²⁺．Al³⁺．AlO₂^-．SiO₃^2-．SO₃^2-．CO₃^2-．SO₄^2-中的若干種離子．某實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Mg²⁺或Al³⁺與SiO₃^2-．SO₃^2-．CO₃^2-在溶液中均不能大量共存．
（1）溶液X加入稀鹽酸生成氣體甲的離子方程式為（只要求寫出1個(gè)）：．
（2）無(wú)色溶液甲與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中一定含有．
（4）對(duì)溶液X的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
a．可能還含有SO₄^2-                      b．室溫下，溶液的pH＞7
c．一定遵守電荷守恒                     d．一定遵守物料守恒
（5）該實(shí)驗(yàn)探究小組還設(shè)計(jì)了對(duì)氣體甲的分析實(shí)驗(yàn)，以進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子．請(qǐng)你幫助完成下表：

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

合成氣（CO和H₂）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO和H₂），4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）工業(yè)上常用合成氣來(lái)冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來(lái)冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）?3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，．
A．容器中Fe₂O₃的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化           B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n（CO）：n（CO₂）=1：1                  D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（�。�

△

 CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃++．
（1）此反應(yīng)的氧化劑是，被氧化的元素是．
（2）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性
（4）生成0.5mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．
（5）K₂Cr₂O₇可用于測(cè)定亞鐵鹽的含量，現(xiàn)有FeSO₄試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該試樣中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是．
A．Cl₂+H₂O═HCl+HClO
B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過mol．

SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NO_x），其流程如圖1：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO₂+N₂能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ?mol^-1；
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.0kJ?mol^-1；
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2659.9kJ?mol^-1；
反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖2．
該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：
（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀來(lái)除去Cr₂O₇^2-．
①寫出電解過程中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺的離子方程式：．
②該電池工作時(shí)每處理100L Cr₂O₇^2-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣L．

已知在催化劑作用下，苯和鹵代烴反應(yīng)可以在苯環(huán)上引入烷烴基，生成苯的同系物．如 +CH₃CH₂Cl

催化劑

△

+HCl，現(xiàn)從苯出發(fā)制取十二烷基苯，再進(jìn)一步制取合成洗滌劑十二烷基苯磺酸鈉，分子式為H_2SC₁₂SO₃Na          
提供的原料除苯外，還有水、濃硫酸、十二烷、食鹽及催化劑等，試用化學(xué)方程式表示此制取過程．（已知電解食鹽水生成Cl₂、H₂和NaOH）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．

據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）若在一定溫度下，將1.0mol NO、0.5mol CO充入0.5L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO₂、N₂物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3mol，平衡將移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）．
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．

回答下列問題：
（1）B極為電池極，電極反應(yīng)式為．
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為（標(biāo)況下）．
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），K_sp=c（Fe²⁺）?c（S^2-），常溫下K_sp=1.0×10^-16．又知FeS飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下限量關(guān)系：[c（H⁺）]²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為了使溶液中c（Fe²⁺）達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為．

現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問題．

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式；
（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的化學(xué)式：
A；C； E；膜b為離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）．

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號(hào)：A；B；C．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：．
（3）A的氫化物的水溶液顯（填酸或堿）性．