（一）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組用鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應的離子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^-
（2）上述反應中，每生成2mol N₂，將有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方式：．
（二）PH小于的雨水稱為酸雨，大氣中SO₂含量過高會導致形成酸雨而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為．
（5）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量．寫出上述反應的離子反應方程式．
（三）某鐵礦石樣品除含SiO₂外，主要成份為鐵的氧化物．某化學興趣小組對該鐵礦石進行實驗探究．
某學生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論．你認為此結(jié)論（填“合理”或“不合理”），其理由是．

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B?乙+�。ㄎ磁淦剑�，達平衡后再加少量B，則平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH^-）大小順序是（用A、B、D表示）．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為．在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為．

已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)E的一種用途：．
（2）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式．
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至一定量．假設(shè)D完全反應且生成的氣體只有一種，則反應的X的物質(zhì)的量范圍為 mol．

下表為元素周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為雜化；根據(jù)對角線規(guī)則，②和性質(zhì)相似（填元素符號）．
（2）元素④與元素①形成的最簡單分子X中共價鍵鍵角為．請寫出一種與元素④的單質(zhì)互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式．元素④的最高價氧化物的水化物的稀溶液與⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為．將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，先沉淀后溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式．
（3）⑥-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖1所示．

該電池的負極反應式是．
（4）⑧（Z）和⑨（W）比較，非金屬性較弱的是（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
（5）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該鈣的氧化物的化學式為．

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數(shù)	單核	不同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)	0	0	兩個負電荷	0

（1）A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為．
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為．
（3）14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式．
（4）組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應條件和其他物質(zhì)已略）
①寫出丁元素在周期表中的位置．
②寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式．
③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為．

溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為．
（2）該反應的化學方程式為．
（3）保持溫度和體積不變，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，該反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．

物質(zhì)A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式．
（2）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是，請寫出A與C反應轉(zhuǎn)化為B的離子方程式．
（3）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，化合物A的焰色反應為黃色，則B的化學式是，請寫出C的一種用途．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，請寫出B→C的化學方程式．

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，則下列說法不正確的是
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B．最初20mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L^-1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L．

反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）進行過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH₂O（g），達到平衡時放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH₂O（g），則達到平衡時放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是．
A．a(chǎn)＞41，b=2a      B．a(chǎn)=41，b＞2a
C．a(chǎn)＜41，b=2a      D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對化學反應速度和化學平衡的影響，某同學在某固定容積的容器中進行了以下幾組實驗，記錄如下表：

組別	溫度（℃）	起始濃度（mol/L）		反應達平衡時所需時間（min）	平衡濃度（mol/L） c（CO2）或c（H2）
		c（CO）	c（H2O）
Ⅰ	800	1.00	1.00	10	0.50
Ⅱ	800	1.00	4.00	t2	c2
Ⅲ	800	1.00	1.00	1	0.50
Ⅳ	1000	1.00	1.00	8	0.40
Ⅴ	1000	2.00	2.00	t5	c5

①Ⅰ組反應進行到10min時，用CO的濃度變化表示的反應速率v（CO）=；
②第Ⅱ組實驗中，平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度c₂=；
③第Ⅲ組實驗與實驗Ⅰ相比，還隱含的條件是；
④根據(jù)下圖第Ⅰ組實驗c（CO₂）隨時間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實驗中c（CO₂）隨時間（t）的變化曲線．（圖中要明確標出c₅的數(shù)值）

⑤800℃時，向容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．

（1）設(shè)一個¹²C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 溶液中，從中取出10mL溶液，則取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．