硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，回答下列問題：
（1）實驗室熔融燒堿時，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干鍋，可以用鐵干鍋，原因是（用化學方程式表示）．
（2）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為，碳化硅又稱，其晶體結(jié)構(gòu)與相似．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
氨氣電弧爐和流化床反應器中發(fā)生的主要反應是：
SiO₂+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl₃+H₂
①生成粗硅的反應中產(chǎn)物為CO而不是CO₂，原因是．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和蒸餾，其中冷凝的溫度最好控制在（填序號）．
A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
③還原爐中發(fā)生的反應方程式．

在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是的；某地的酸雨中，含c （Na⁺）=7.0×10^-6mol/L，c （Cl^-）=4.5×10^-5 mol/L，c （NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol/L，c （SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為．

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
則反應 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）CO與H₂一定條件下反應生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡時CO的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應完全為止，結(jié)果反應后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液中AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)．

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應的熱化學方程式為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，10分鐘內(nèi)用氮氣的濃度表示的化學反應速率為，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為．則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．
（4）原料氣H₂可通過反應 CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的

n(H2O)

n(CH4)

 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，當反應達到平衡時（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
c．v正（N₂）=3v逆（H₂）
d．2v（N₂）=v（NH₃）
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N₂ 的濃度變化的曲線是（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學反應平均速率是mol/（L?min）．
③在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=．
（3）在第25min末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5mol/L，請你在圖中畫出第25min～40min NH₃濃度變化曲線．
（4）在一定溫度下，將1mol N₂和2mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得N₂的轉(zhuǎn)化率α₁，NH₃體積分數(shù)為φ₁．此時向該容器中再通入一定量的H₂，一段時間后再次達到平衡，測得N₂的轉(zhuǎn)化率α₂，NH₃體積分數(shù)為φ₂，則α₂ α₁（填序號）、φ₂ φ₁（填序號）．
a．大于   b．小于   c．等于   d．以上均有可能．

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．云南連續(xù)四年的干旱使得昆明的飲用水嚴重不足，除了節(jié)約用水外，人們試圖將滇池水處理成飲用水．眾所周知，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等．請回答下列問題：
（1）滇池水處理成飲用水的主要過程是：、、、等．
（2）滇池水在處理過程中加入的混凝劑可以是或．其凈水原理用離子方程式可表示是（只寫一個作代表）．
（3）區(qū)別硬水和軟水的最佳方法是．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，則此水的硬度為．
（5）ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式．

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：
N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色）Q＜0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為．
（2）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）若要重新達到平衡時，使c（NO₂）/c（N₂O₄）值變小，可采取的措施有（填序號）．
A． 增大N₂O₄的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑     D．升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應．則達到平衡時n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

某無色混合氣體可能含有NO、CO₂、O₂、Cl₂、NH₃和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃H₂SO₄，體積變?yōu)?0mL，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有；其體積比為．

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)．乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分．制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N₂氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1.8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體戊．
（1）乙的化學式為，寫出它的一種用途．
（2）甲的晶體類型為，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式．
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有．
（4）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，驗證溶液丁中溶質(zhì)的實驗方法為．