20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．（體積變化忽略不計(jì)）
（1）X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成，例如：

化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應(yīng)：
（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗mol O₂．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在一定條件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．

（5）下列關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的說法正確的有（填字母）．
A．Ⅰ屬于芳香烴
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ與足量H₂加成后的產(chǎn)物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下Ⅵ能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)生成紅色沉淀．

有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G的相互關(guān)系如圖所示．

（1）檢驗(yàn)A中鹵元素的實(shí)驗(yàn)方法是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；①的化學(xué)反應(yīng)類型是．
（3）G在實(shí)驗(yàn)室中可通過兩步反應(yīng)氧化成F．其中第一步反應(yīng)的條件是，反應(yīng)得到的產(chǎn)物可能有（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為；工業(yè)上B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是．寫出一種金屬單質(zhì)將C轉(zhuǎn)化成A的方程式．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根據(jù)如圖所示
①當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO₂時(shí)能量變化為a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時(shí)，生成3mol H₂O
b．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

有機(jī)物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有2組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H₂反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)-CH₃

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；乙的分子式為．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D所含官能團(tuán)的名稱是；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl₃溶液顯紫色；ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

能源問題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為．科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示．該化合物中的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為．
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置．

A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們含有一種相同的元素．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

D

B

D

C
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為；A所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性，它的晶體類型屬于．
②若A是金屬單質(zhì)，則A在元素周期表的位置是；已知m g A與足量Cl₂反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為g．
③若常溫時(shí)C為紅棕色氣體，則A可能是（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方案．
②若D為強(qiáng)堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）₂的操作步驟是：加入足量溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入過量，過濾．后一步反應(yīng)的離子方程式是．

已知化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為182.5，其分子組成可以表示為CxHyOCl．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
C在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中R、R′為烴基．請(qǐng)回答以下問題：

（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是；③的反應(yīng)類型為；
（2）已知含有烴基R的有機(jī)物R-OH含氧50%，則A的化學(xué)式為；
（3）已知E中R′的兩個(gè)取代基呈對(duì)位，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
（5）D在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F（C₁₁H₁₂O₂），F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）在B的多種同分異體中，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有 ，且屬于酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是分子式為C₄H₁₀O的一元醇，分子中只有一個(gè)甲基．F與A互為同分異構(gòu)體．F的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：l．則F與濃HBr溶液共熱生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B能與新制的Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為；若要檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，一次取樣檢驗(yàn)，按使用試劑的先后順序，下列選項(xiàng)中組（填字母編號(hào)）更為合理．
a．銀氨溶液、溴水    b．溴水、銀氨溶液
c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水    d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液
（4）第③步的反應(yīng)類型為．
（5）同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有種．
a．分子中含有6個(gè)碳原子在同一條直線上
b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的含氧官能團(tuán)．

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請(qǐng)回答以下問題：
（1）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為；
（2）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L^-1．
①加入少量Ba（OH）₂溶液，則反應(yīng)的離子方程式為；
②加入一定量的Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為；
③若加入75mL的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為．