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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
請(qǐng)同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，具有臭味的廢水，常用氧化法進(jìn)行處理．一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN-離子）的廢水．在堿性條件下（PH=8.5～11），氯氣可將氰化物中CN-氧化為比它毒性小1000倍的氰酸鹽（含CNO-）．
（1）寫出含CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時(shí)的離子方程式
 
．
（2）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）ClO2也可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．ClO2消毒（氧化）效率是同質(zhì)量消毒劑NaClO的
 
倍．（保留2位小數(shù)）
（4）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知KSP（AgCl）=1.77×10-10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
（5）（CN）2被稱為擬鹵素，CN-則被稱為擬鹵離子，它們的性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)（如氯氣）及鹵素陰離子（如氯離子）．
①寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)式
 
．
②寫出CN-的電子式
 
．
③已知1g氣態(tài)（CN）2完全燃燒放出21.1kJ的熱，寫出（CN）2（g）在O2（g）中燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家對(duì)某山區(qū)的飲用水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度較大，主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該水屬于
 
 硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）．
（2）水樣中的Ca2+、Mg2+可以加入石灰和純堿除去，加試劑時(shí)應(yīng)先加
 
 后加
 
，原因是
 
．
（3）硬水的軟化常用離子交換法，磺化煤是一種離子交換劑，MgR2和CaR2跟Na+發(fā)生交換作用，請(qǐng)用方程式來(lái)表示：
 
，
 
；磺化煤的再生要用
 
 溶液進(jìn)行浸泡．
（4）用此水洗滌衣物時(shí)，肥皂與合成洗滌劑哪個(gè)去污效果更好：
 
，原因是：
 
．
（5）請(qǐng)自選試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，將三瓶中分別盛有蒸餾水、暫時(shí)硬水、永久硬水區(qū)別開(kāi)來(lái)．
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下面是中學(xué)階段兩個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)題意回答問(wèn)題．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50ml0.50mol/L稀鹽酸與50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置I中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．
①裝置I中還缺少的主要儀器是
 
．
②若測(cè)得中和熱值為54.3kJ/mol，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
③關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失          B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯        D．NaOH溶液要分多次緩慢加入
④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)
 
（“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用裝置II用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑．
①量取25.00ml待測(cè)NaOH溶液時(shí)，用到的測(cè)量?jī)x器是
 
（填儀器標(biāo)號(hào)）．
②儀器a～d中，需要用待裝液潤(rùn)洗的有
 
（填字母）．
③該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判定滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)小組重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算NaOH溶液的濃度為
 
．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鹽酸體積/ml NaOH溶液體積/ml
1 25.25 25.00
2 25.23 25.00
3 25.27 25.00

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為
 
，其晶體屬于
 
晶體．
（2）乙的水溶液俗稱
 
，其可以用來(lái)做
 
（寫出一種用途）．
（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為
 
．
②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
；
③丁與空氣組成可組成堿性燃料電池，丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對(duì)式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="tjcvemz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②戊與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C（SO3）=0.004mol/L試求：
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NH3
 
； 
（2）MgCl2
；
（3）KOH
 
；
（4）N2
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物A中含有金屬Li元素，遇水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是
 
，C的電子式是
 
．
（2）寫出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的．
Ⅱ．物質(zhì)A熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸和酒精．在空氣中化合物A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，但不會(huì)爆炸．在750～800℃分解為化合物E和氣體C．
①物質(zhì)A在750～800℃分解的方程式為：
 
．
②久置的物質(zhì)A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理
 
．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱：
 
．
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

圖中A是現(xiàn)代社會(huì)中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）按化學(xué)鍵分類D屬于
 
化合物，檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子一般選用
 
試劑，F(xiàn)中含有的化學(xué)鍵有
 

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
（4）反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，其反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．正反應(yīng)速率增大                  B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率         D．逆反應(yīng)速率先變小后變大
在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是
 
．若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中只充入NH3，為使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

請(qǐng)回答：
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
（4）第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管
 
（填a或b）通入氣體．

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