（9）聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鮮袋．由氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)獲得聚氯乙烯的化學(xué)方程式為：．
（10）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：．
（11）炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：．（反應(yīng)條件寫：催化劑及加熱）
（12）55℃-60℃時(shí)，苯在濃硫酸做催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（13）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（14）俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫出二氧化氮溶于水的化學(xué)方程式
（15）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入氨水來(lái)制取Al（OH）₃，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（16）寫出Cl₂與KI溶液反應(yīng)的離子方程式
（17）Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是．

按要求填空．
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
NH₃：        H₂O₂：
MgO：       CO₂：
（2）選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的序號(hào)填空．
①M(fèi)gCl₂ ②金剛石 ③NH₄Cl ④C₆₀ ⑤H₂O ⑥Cl₂ ⑦KNO₃ ⑧SiO₂
以上屬于原子晶體的是：，屬于分子晶體的是；屬于離子晶體的是：；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是．

實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO₂產(chǎn)生，SO₂也能使溴水或KMnO₄（H⁺）溶液褪色．請(qǐng)回答：
（1）SO₂、C₂H₄使溴水褪色的化學(xué)方程式：．
（2）如何檢驗(yàn)C₂H₄中混入SO₂？如何除去？檢驗(yàn)SO₂除盡的方法是什么？

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，按要求回答：
（1）為了控制水與電石的反應(yīng)速率并得到平穩(wěn)氣流，采取的措施是．
（2）用試管制取少量乙炔時(shí)，在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，其作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能使用啟普發(fā)生器的是．
A．用大理石和鹽酸反應(yīng)制CO₂
B．用電石與水反應(yīng)制C₂H₂
C．用鋅粒和稀硫酸制H₂
D．用亞硫酸鈉和硫酸制SO₂．

二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO₂）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
（1）方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．
①工藝中可利用的單質(zhì)有（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為．
②此法的缺點(diǎn)主要是．
（2）方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO₂，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．
①配平方程式：[X]+NaClO₃+H₂SO₄→ClO₂↑+CO₂↑+H₂O+．
②若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移個(gè)．
③ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的倍．
（3）方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO₃）和亞硫酸鈉（Na₂SO₃）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
①反應(yīng)中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-和．（用離子方程式表示）
②常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列（用離子符號(hào)表示）
③常溫下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有．（用化學(xué)式表示）

（1）由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的共價(jià)化合物，H的原子數(shù)目最多為個(gè)，試寫出其中一例的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）分子式為C₅H₁₂O的有機(jī)物，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）X的質(zhì)量數(shù)．
（2）已知該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出X元素的名稱和在周期表的位置．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向含有7.4克X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳?xì)怏w，計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量．

濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有元素．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應(yīng)制取所需物質(zhì)，分析這兩個(gè)反應(yīng)中濃硫酸作用的異同點(diǎn)：．

按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①丙三醇；②TNT；
（2）用鍵線式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
①2，3-二甲基-1，3-戊二烯；②3-甲基丁酸；
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①（CH₃）₂CHCH（C₂H₅）CH₂CH₂CH（CH₃）₂；
②（CH₃）₂CH CH₂CH₂OH．

某有機(jī)物X的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X屬于；
A．烷烴    B．環(huán)烷烴    C．芳香烴    D．不飽和烴
（2）有機(jī)物X不具有的性質(zhì)是；
A．常溫常壓下呈氣態(tài)            B．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色     D．能使KMnO₄酸性溶液褪色
（3）X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物Y，則Y的二氯代物有種；
（4）有機(jī)物Z、W分別是X的同分異構(gòu)體，其中Z是一種芳香烴，W既不能使溴水褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，且W的一氯代物只有一種．
①寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
②Z與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．