為了檢驗某含有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將m₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙₂ g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是．

某校化學興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置圖如下：

（1）寫出該反應的化學方程式：；
（2）上述反應中，還原劑是，若有1mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住處（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中時，表明該裝置不漏氣．
（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中最好的是（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸．

新制的氯水呈色，說明氯水中有存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后先變紅，起作用的微粒是，但很快又褪色，起作用的微粒是，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體，該反應的化學方程式是；向新制氯水中投入碳酸鈣固體，現(xiàn)象為，該反應的離子方程式為；向新制氯水中滴加FeCl₂溶液，其離子反應方程為．

寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）由乙烯制備聚乙烯
（2）由苯制環(huán)己烷
（3）用甲苯制TNT
（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱．

晶體硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)：

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點（K）	＞3823	1683	2573
沸點（K）	5100	2628	2823
硬度（Moh）	10	7.0	9.5

晶體硼屬于晶體，理由是：．

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為．
（2）已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：．

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù)）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷（用“＞”“＜”或“=”填空）：
（1）對于反應I來講：△H0，p₂ p₁．
（2）對于反應Ⅱ來講：△H0．
（3）對于反應Ⅲ來講，△H0．
（4）對于反應Ⅳ來講，若T₁＜T₂，則△H0．

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請回答下列問題：（Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃）
（1）Na₃N的電子式是，該化合物是由鍵形成的．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成種鹽．
（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞、=、＜”）．

某溫度下，在密閉容器里SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應2SO₂+O₂?2SO₃（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖所示．
（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）

a．加催化劑對速率影響的圖象是．
b．增大O₂的濃度對速率影響的圖象是
c．增大反應容器體積對速率影響的圖象是．
d．升溫對速率影響的圖象是．

按要求完成下列各小題
（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是．
（2）蛋白質(zhì)是構成生命的基礎物質(zhì)，而氨基酸又是構成蛋白質(zhì)的基石，最簡單的氨基酸其結構簡式是；該氨基酸形成的二肽的結構簡式是；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結構簡式是．