某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一、甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）請寫出稀HNO₃與Cu反應(yīng)的離子方程式．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO 的操作是．
（3）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是（填選項(xiàng)代號）．

實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用圖2上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了一下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓�觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--二氧化硫，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮中有許多“吃人的笑臉”（即常溫下能與二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)），二氧化硫必須避開它們，否則就無法通過．

（1）分析化學(xué)迷宮中的①～⑨種物質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是（用編號填空）；
（2）請你幫助二氧化硫走出迷宮（用編號表示所走的路線）；
（3）在能“吃掉”二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（用編號填空），任寫其中一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式．

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、（填試劑化學(xué)式），然后（填操作名稱）．在溶液中再加適量（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是．
（3）沉淀F的化學(xué)式為，在進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH₃？．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．在由海水提溴過程中可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強(qiáng)到弱的順序是．

（1）在1-18號元素中，能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是；與水或酸反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的元素是；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是．（填寫元素符號）
（2）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：a分子間作用力  b共價(jià)鍵  c離子鍵（填序號）
①冰融化；                  ②食鹽熔化；
③H₂S受熱分解成S和H₂；       ④NaHSO₄溶解于水；
（3）共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是
A．干冰     B．氯化鈉     C．氫氧化鈉      D．碘
（4）氮化鈉是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請回答，Na₃N的電子式是，Na₃N與鹽酸反應(yīng)方程式．

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是層（填字母）．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為（填元素符號）．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：、．

化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．
（1）甲烷的電子式是：．
（2）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有種，該反應(yīng)的類型是．
（3）甲烷的空間構(gòu)型是，可證明其構(gòu)型的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：．

從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的．
A．氧化性  B．還原性   C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì)：
□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是．
A．乙醇 B．四氯化碳  C．燒堿溶液 D．苯．

（1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關(guān)問題：
①Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
②H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：；
③在0.10mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）；
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）
（2）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）K=5.7×10^-10（298K）
①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式．
②已知298K時(shí)：

化學(xué)式	H2CO3	CH3COOH	NH3?H2O
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5	K=1.75×10-5

（a）下列說法正確的是．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
E．硼酸鈉溶液中通入CO₂可能生成碳酸鈉
（b）寫出醋酸銨水解反應(yīng)的離子方程式，298K時(shí)，計(jì)算CH₃COONH₄的水解常數(shù)K_h=（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

結(jié)合元素周期表，回答下列問題：
（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有；屬于主族元素的有；g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期族．
（3）元素f是第周期、第 族元素，請?jiān)谌鐖D3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．