在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合物    
②CH₃CH₂OH（酸催化）
③CH₃CH₂CH₂CH₃
④Na        
⑤CH₃COOH（酸催化）

保存下列試劑時，不需使用棕色試劑瓶的是（　�。�

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷：；反應(yīng)類型：
（2）乙炔與HCl在催化劑作用下加成生成氯乙烯：；反應(yīng)類型：
（3）乙烯與溴水：；反應(yīng)類型：
（4）丙烯生成聚丙烯：；反應(yīng)類型：．

下列A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器只畫出部分）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為mL．
（2）儀器E的名稱是．
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na₂S₂O₃?5H₂O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的標準溶液測定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品，用儀器（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I₂標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是．

編號	1	2	3	4
Na2S2O3溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

④重復(fù)滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于下表．計算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）mol/L，Na₂S₂O₃?5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量百分數(shù)是（保留1位小數(shù)）．
⑤滴定時若用Na₂S₂O₃溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產(chǎn)品的純度（填偏高、偏低、不變）；若盛放I₂標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得大蘇打產(chǎn)品的純度．（填偏高、偏低、不變）

按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^-13．在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V_a L與pH=2的硫酸V_b L混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、和NH₃?H₂O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關(guān)系為．
（3）今有a．鹽酸      b．硫酸     c．醋酸三種酸：
在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．（填酸的序號和符號＞、＜、=表示，下同）．
（4）思考下列問題與鹽類水解是否有關(guān)，并按要求完成
Ⅰ．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①HCl；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④NH₄Cl；⑤NaOH，由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系是：（用序號和符號＞、＜、=表示）
Ⅱ．相同條件下，則AlCl₃溶液的pH比MgCl₂溶液的（填大或小）
（5）現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：．所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/L，則c（SO₄^2-）=．

（1）2mol O₃與3mol O₂的質(zhì)量之比，同溫同壓下的密度之比，體積之比．
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量，X的相對原子質(zhì)量是．

 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由．
（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是；
②原電池工作時，鹽橋中的離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是極；
②圖丙中的②線是離子的變化．
③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入L 5mol?L^-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．

已知下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
A→B：，（）；
C→醋酸：，（）；
（2）D是C的一種同分異構(gòu)體，D與溴水、鈉、銀氨溶液都不反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式：．

已知存在化學(xué)平衡：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體并密封，當活塞迅速向里推到一半體積處時，氣體的顏色變化過程；最終和最初相比，更深．（填“最終”或“最初”）（此空各一分）
（2）一定溫度下，現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．

（3）若在相同溫度下，1mol N₂O₄改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡常數(shù)為．若此時再加入一些NO₂氣體，再次達到平衡時，NO₂的含量比原平衡中（填“增大”或“減小”“不變”）
（4）若1mol N₂O₄改在絕熱體系（與外界無熱交換）體積仍為2L的恒容密閉容器中進行，則新平衡混合氣體的顏色比（3）中的原平衡的顏色（填“深”、“淺”或“不變”）