以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）．      
a．Na₂CO₃ b．NaOH    c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子有．
（3）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)．圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．電解NaCl溶液的離子方程式是．

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
①通入氫氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
②石墨電極為（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將，（填“增大”“減小”或“不變”）．純銅電極上的電極反應(yīng)式為
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為．

CO₂是最重要溫室氣體，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂具有重大意義．
（1）科學(xué)家用H₂和CO₂生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②下列措施中一定能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是．
A．在原容器中再充入1mol H₂ B．在原容器中再充入1mol CO₂ C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑       E．在原容器中充入1mol He      F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，
在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反應(yīng)的a0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在一定溫度下，增大

n(H2)

n(CO2)

的值，CO₂轉(zhuǎn)化率，生成乙醇的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔

n(CH4)

n((H2O)

對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH₄改為C₆H₁₂O₆，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：．

1-丁炔的最簡式是，它與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是，它能發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類別）制成導(dǎo)電塑料，這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料．

飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5克H₂，燃燒等量的該醇用去3.75mol的O₂，則該醇的分子式為．若該醇不能氧化為C₅H₁₀O的有機(jī)物，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為．該醇的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生消去反應(yīng)，則這種醇的結(jié)構(gòu)簡式為．

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
I．圖1、圖2分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和．
（2）用圖2裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、離子、離子．
Ⅱ．下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NO_x中的x值為．
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應(yīng)原理為：NO+NO₂+H₂O═2HNO₂
2HNO₂+CO（NH₂）₂═2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=3：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）請將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化劑是．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則有mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（5）若1mol甲與某濃度較大的硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：．

CuCl₂溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的．