已知實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣．現(xiàn)有足量的濃鹽酸，與一定量的二氧化錳反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣為4.48L．再把收集到的氯氣全部通入100mL的溴化亞鐵溶液中，有一半的溴離子被氧化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出制氯氣的離子方程式；
（2）被氧化鹽酸的物質(zhì)的量；
（3）原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度．

某生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池X電極的名稱(chēng)是；
（2）Y電極的電極反應(yīng)式為；
（3）若用電器為電解精煉銅的裝置，則粗銅應(yīng)接在極（填“a”或“b”）；
（4）在電池反應(yīng)中，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氧氣，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的數(shù)目為．
（5）常溫下，這種燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為80%，若消耗1mol C₆H₁₂O₆（s）得到的電能為2240kJ，則C₆H₁₂O₆燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為．

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式．
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：．
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是．反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂mol．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見(jiàn)的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成份之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出單質(zhì)B與Cl₂的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫(xiě)出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）將0.40mol C和0.20mol D充人2L的密閉容器中，在一定條件反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①若t₁=10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
a、加人了催化劑   b、降低了反應(yīng)的溫度   c、向容器中又充入了氣體D．

為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得純凈的KNO₃溶液（E），某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、．
（2）操作②～④所加的試劑順序可以為，，（填寫(xiě)試劑的化學(xué)式）．
（3）如何判斷SO₄^2-已除盡
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀（選填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，理由是．
（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由．

10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是．
（4）關(guān)于NaHCO₃飽和水溶液的表述正確的是．
a．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
c．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度．