為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實(shí)驗(yàn)
步驟一：取三支相同的試管編號(hào)為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品

試管編號(hào)	1	2	3
加入的藥品和數(shù)量	4mL蒸餾水	4mL 蒸餾水 +3滴濃H2SO4	4mL 蒸餾水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2mL乙酸乙酯

步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。�約75℃）中，加熱約5min，加熱過程中不再振蕩．
回答下列問題：
（1）根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，該實(shí)驗(yàn)預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是如圖中的．

（2）該實(shí)驗(yàn)對反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格，若溫度過高時(shí)，產(chǎn)生的主要問題是．
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是．
（4）按所設(shè)步驟實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較慢，其主要原因是．
（5）在實(shí)際操作中，針對（4）中的原因進(jìn)行改進(jìn)后，預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)

試管編號(hào)	1	2	3
加入的藥品和數(shù)量	4mL飽和食鹽水	4mL飽和食鹽水 +3滴濃H2SO4	4mL飽和食鹽水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2mL乙酸乙酯

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致．請分析這一改進(jìn)的主要作用是．

①某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是 （填字母代號(hào)）；

A．鐵釘不生銹，液面上升
B．鐵釘生銹，液面上升
C．鐵釘生銹，液面下升
②鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅裝置的原理示意圖如圖2，鐵片作極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是．

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是．（用方程式表示原因）

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．

第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H₂SO₄的濃度將變；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成，電極反應(yīng)：，B電極上生成，電極反應(yīng)，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將．

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM_2.5待測試樣的pH=．
（2）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖甲：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖乙：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是．
③用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）₂+M?_放電^充電 NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸．

（1）Al₂O₃和Al（OH）₃既可以與反應(yīng)，又可以與反應(yīng)，它們分別是氧化物和氫氧化物．
（2）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為；在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為．

根據(jù)下列有機(jī)化合物填空．
a．     b．     c．
（1）①可以看做醇類的是（填寫序號(hào)，下同）；
②可以看做酚類的是；
③可以看做羧酸類的是；
④可以看做酯類的是．
（2）請寫出b物質(zhì)中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式．

（1）已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其改寫成氧化物的形式．
（2）Na₂SiO₃易溶于水，水溶液稱“”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火．寫出二氧化硅與燒堿反應(yīng)得到Na₂SiO₃的離子方程式：；
（3）根據(jù)鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式回答下列相關(guān)問題：Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（4）該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是；
（5）若反應(yīng)消耗0.1mol Al，則生成氣體的體積是；
（6）該反應(yīng)的離子方程式是．