下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是；C中存在的化學鍵類型為；E的化學式是．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
（4）反應(yīng)X→A+B+C的化學方程式為．
（5）反應(yīng)G+J→M的離子方程式為．
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣．寫出該反應(yīng)的化學方程式：．

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是．
a．S          b．N₂          c．Na          d．Mg          e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為；檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或，反應(yīng)①的離子方程式為．

硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍色透明溶液，再加入無水乙醇，析出深藍色晶體，化學式為：CuSO₄?4NH₃?H₂O．請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出配合物CuSO₄?4NH₃?H₂O中的配體：，配位數(shù)是：．（用化學式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是．
（2）已知CuSO₄?4NH₃?H₂O的結(jié)構(gòu)與CuSO₄?5H₂O晶體相似，CuSO₄?5H₂O晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，請畫出CuSO₄?4NH₃?H₂O的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）在CuSO₄?4NH₃?H₂O晶體中，中心原子是sp³雜化的原子有：（寫元素符號）．其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有：．
A．范德華力    B．金屬鍵     C．共價鍵     D．氫鍵     E．離子鍵   F．配位鍵．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下（圖1）

（1）裝置B的作用：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
（2）寫出Cl₂與CH₄在光照條下反應(yīng)方程式（任寫一個）：
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式．
（4）取裝置D中試管內(nèi)液體2mL，加到含有2mL溴水的試管中，然后充分振蕩該試管，并靜置．下列圖2示中，可表示試管內(nèi)液體的正確現(xiàn)象是（填寫編號，圖中灰色表示有色液體）．
（5）實驗前，E燒杯中有100mL水，實驗結(jié)束時，E燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.073．則參加取代反應(yīng)氯氣的體積（標況）為．（假設(shè)取代反應(yīng)生成的氯化氫氣體全部被E燒杯中的水吸收；忽略其他反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體）
（6）該裝置存在缺陷，因為沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是．（填寫化學式）

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請按要求回答下列回答．
（1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K₂，合并K₁，則：A為極，B極的電極反應(yīng)式為．
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，合并K₂，則：
①在（填A或B）極附近溶液變紅．電解總反應(yīng)式為．
②反應(yīng)一段時間后打開K₂，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為．

某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實驗裝置如下：

填寫所示儀器名稱A
（2）實驗步驟：
連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是．

寫出下列物質(zhì)的電子式：
NaOH  N₂  Na₂O₂  CO₂．

按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）乙酸→乙酸乙酯；
（4）乙醛的銀鏡反應(yīng)．

乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO₄（H⁺）溶液褪色（判斷對錯）

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%．
（1）若把2mol A和1mol B充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填：吸熱；放熱）

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2mol A和1mol B充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因：
Ⅱ、再將2mol A和1mol B充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象如圖可表示為

（4）如下圖為t₂時刻后在原平衡的基礎(chǔ)上改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（5）若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是，（用含有W的代數(shù)式表示．