由O、Na、S組成的某種鹽在空氣中易被氧化而變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	多核	單核	雙核	多核	多核
所帶單位電荷	1+	2-	0	1-	1-	0	1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
（1）c分子的電子式為；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為．
（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式．
（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式．

蒸餾是分離、提純有機(jī)物的方法之一．裝置如圖：
（1）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于
（2）加入燒瓷片的目的
（3）冷卻水應(yīng)從 進(jìn)水， 出水．

利用天然氣可制得以H₂、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（2）將2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v（H₂）=，100℃時(shí)平衡常數(shù)K=．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是．
（3）合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施中能使

n(CO2)

n(H2O)

增大的（選填編號(hào)）．
A．降低溫度   B．恒溫恒容下充入He（g）   C．將H₂從體系中分離  D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO₂，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度為，常溫下，0.1mol?L^-1 KHCO₃溶液pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）乙烷→一氯乙烷
（4）CaC₂→乙炔
（5）丙烯→1，2-二溴丙烷
（6）苯→環(huán)己烷．．

（1）+3價(jià)Co的配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式．
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖1），每個(gè)碳原子通過(guò)雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖2．
①已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，1molCN^-中π鍵數(shù)目為．
②上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有個(gè)銅原子．
（2）許多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中C原子采取的雜化方式是．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式．

寫出下列各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．

①
②
③
④
⑤
⑥．

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是．
（2）已知：C（s）+O₂（g）CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=kJ?mol^-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K^-1?mol^-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）．
（3）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．

某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和漂白性．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）用Na₂SO₃固體粉末和稀硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用（選“A”或“C”）．
（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體（塊狀，不溶于水）和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，應(yīng)選用（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置．請(qǐng)說(shuō)出上述兩個(gè)反應(yīng)選取裝置的理由．
（3）SO₂氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是．
（4）F中盛有堿石灰，其作用是．