Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄兩種氯化物，SnCl₂常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl₄常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．
（1）Sn元素價(jià)層電子排布式為．
（2）SnCl₂的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出所含有的配位鍵．其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為．
（3）SnCl₄分子的空間構(gòu)型為，SnCl₄與CCl₄中沸點(diǎn)較高的是．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學(xué)式為．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：．
（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計(jì)算灰錫的密度為．

（1）下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是，
①新制Cu（OH）₂與乙醛反應(yīng)； ②銀鏡反應(yīng)； ③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是，丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO₂氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：．

現(xiàn)有①BaCl₂  ②金剛石  ③KOH  ④H₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號）
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是．
（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是．
（3）請寫出③的電子式，⑤的電子式．

寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）2-溴丙烷制取丙烯，
（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇，
（3）乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，．

（1）做乙醛被新制的氫氧化銅氧化的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氫氧化鈉溶液2mL；③加入2%的CuSO₄ 溶液4-5滴；④加熱試管．正確的操作順序是
（2）實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是：，其過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為；向銀氨溶液中滴加少量乙醛，，片刻后在試管內(nèi)壁形成銀鏡，化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是．
（2）若向100mL 0.1mol?L^-1硫酸鋁溶液中加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的有效成分：；②鋇餐：．
（2）寫出用Na₂SO₃與濃H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂的化學(xué)方程式：．

如圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答下列問題：

（1）①寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：；用干燥劑干燥（填名稱）；
②制取CO₂的化學(xué)方程式；
（2）①制取Cl₂選用裝置為（填序號）；
②寫出制取該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③生成的氣體先通過盛的洗氣瓶，除去氣體．
④用濕潤的試紙驗(yàn)滿．
⑤寫出尾氣吸收反應(yīng)的化學(xué)方式．

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl═4FeCl₂+N₂O+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式．  
 
②羥胺（NH₂OH）中O采用雜化．
③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（4）現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀化合物．若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學(xué)式為．若C₆₀的半徑為apm，則摻雜C₆₀化合物密度為g/cm³．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

已知：①乙醇②乙酸③苯酚④乙醛⑤甲酸
（1）①和②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方：
（2）互為同系物的是：
（3）鑒別②④⑤的一種試劑是：．