（1）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，請說出其優(yōu)點（任答一點）．以甲醇燃料電池為例，在KOH為電解質(zhì)溶液的堿性電池中，負極反應式為．
（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-116kJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₄=-286kJ?mol^-1
則表示甲醇的燃燒熱△H=．

現(xiàn)有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；根據(jù)如圖示回答：
（1）如圖1中溫度t₁℃t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）如圖2中壓強 p₁ p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m+n）（p+q）（填“＞”、“＜”、“=”）

如圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?
L^-1．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（不定項選擇）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）甲、乙兩同學欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①每位同學各需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．（保留小數(shù)點后一位）
②在配制過程中，甲同學存在以下不正確操作，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
③乙同學轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖2所示，其中存在的錯誤是．

按要求完成下列各題
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵（Fe₂ （SO₄）₃）
（2）寫出下列反應的離子方程式
①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
③硫酸與氫氧化鋇溶液反應
（3）寫出符合離子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓的一種化學方程式
（4）分別用雙線橋法和單線橋法表示出氧化還原反應：CuO+CO═Cu+CO₂的化合價變化和電子轉(zhuǎn)移．
雙線橋法：
單線橋法：
（5）在C+CO₂=2CO中，C被，是劑；CO₂中的C元素化合價，被．
（6）現(xiàn)有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應 ④加熱氯酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應 ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應的有（填各反應的序號，下同），屬于氧化還原反應的．（多選少選均不得分）

下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有，互為同素異形體（同一種元素形成的不同的單質(zhì)）的有，互為同系物的有，互為同分異構(gòu)體的有，屬于同種物質(zhì)的有．
①O₂和O₃
②³⁵Cl和³⁷Cl
③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃
⑤
⑥CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
⑦CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃．

25℃時，如果取0.5mol/LHA溶液與0.5mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7
（3）求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A^-）+c（HA）=mol/L．

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．

（1）用 MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是．
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是．
（3）①裝置B的作用是，裝置B中的現(xiàn)象是．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是．
③裝置F的作用是．
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為．

（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，則此時c（OH^-）=mol?L^-1，水的離子積Kw=；相同條件下，測得①NaHCO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HClO）=2.95×10^-8，Ka₁（H₂CO₃）=4.30×10^-7，Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11）那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是；
②分別用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是．
③反應剛開始時，反應速率．
A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）與0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH^-）c （H⁺）       ②c （HCN）c （CN^-）
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是，上述離子濃度大小順序關系中正確的
是（選填序號）．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系為：c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

鐵是一種典型的過渡元素，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）28g鐵粉與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣mol．
（2）將5.72g鋼樣粉末（只含鐵和碳）高溫下置于足量的純氧中完全反應，生成二氧化碳224mL（標準狀況），則鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂ 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H₂ 10.752L，計算Fe_xC的化學式．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下
問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①a是 極（填“正”或“負”） B極附近溶液呈性．
②電解池中A極上的電極反應式為．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極的材料是，B電極反應式是．
②下列說法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用，陽極材料是用，陰極電極反應式．