某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置．實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．
（1）斷開K₂，閉合K₁時，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：，電極附近溶液變紅（填電極材料，下同）；
（2）斷開K₁，閉合K₂時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：，
導(dǎo)線中電流從電極到電極，溶液中陰離子朝電極方向移動．
（3）氯堿工業(yè)電解的飽和食鹽水需要精制，為去除鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，
提供的試劑有①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，則加入試劑的正確順序是．

單質(zhì)鈉長久露置在空氣中最終產(chǎn)物為Na₂CO₃，其轉(zhuǎn)化過程為：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃?10H₂O→Na₂CO₃
若露置的Na為4.6克，則最終得Na₂CO₃克．

（1）已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
a、體積最大的是；
b、密度最大的是；
c、質(zhì)量最小的是；
d、含氫原子數(shù)最少的是．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對H₂的相對密度是，CO₂和CO的體積比為．

可以從石油或煤中獲得的基本化工原料是，其分子式是，結(jié)構(gòu)簡式為，空間結(jié)構(gòu)為．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)．
（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)．
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)．
（5）等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)．

將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L的鹽酸中，再加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，同時收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則該反應(yīng)過程中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式為，所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）．
（2）Z在元素周期表中的位置為．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式），在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）．
（5）M₂Z的電子式為．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是．

如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

（1）圖A中液面所示溶液的體積為mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m  mL，若m＞n，則所使用的儀器是（填字母標(biāo)號）．
（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積：
A、大于40.00ml        B、為40.00ml       C、小于40.00ml       D、為10.00ml
（3）某同學(xué)的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是：
A、用托盤天平稱取3.25gNaCl            B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液
C、用量筒量取5.26mL鹽酸            D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
E、用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3．

寫出下列元素的元素符號：碳鈉氧．

（1）請寫出下列物質(zhì)的電子式：
①NaCl②H₂S④NaOH
（2）請用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①H₂O
②CaO．