（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（多步電離時(shí)只寫(xiě)出第一步）
Al₂（SO₄）₃；
Al（OH）₃；
NaHCO₃；
（2）CH₃COONa溶液顯堿性的原因是；將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，發(fā)生的反應(yīng)為（均寫(xiě)出離子方程式）．

按要求填空：
（1）有機(jī)物命名：
；．
（2）依據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；3，4，4-三甲基-1-戊炔
（3）已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
①降冰片二烯的分子式為．
②降冰片二烯屬于．
a．環(huán)烴   b．不飽和烴   c．烷烴  d．烯烴．

（1）的名稱(chēng)是
（2）寫(xiě)出化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
（3）某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是Co（NH₃）₅BrSO₄，向它的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入強(qiáng)堿處理，也無(wú)氣體放出．若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀．寫(xiě)出它的配位化學(xué)式．

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進(jìn)行分類(lèi)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）含有Cu²⁺等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理．實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H₂S，若將H₂S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na⁺與其他微粒的濃度關(guān)系是c（Na⁺）=．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因．
已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池．產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作極，其電極反應(yīng)式為．
②加水稀釋氨水的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是．
A．c（H⁺）                B．

c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-）        D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）
③T℃下，NH₃?H₂O的電離常數(shù)為K_a，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為K_h，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol^-1
B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L^-1?s^-1
C．10s到15s內(nèi)c（NH₃）增加量小于0.25mol?L^-1
D．達(dá)平衡后，分離出少量NH₃，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v_正增大．

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO₂氣體的系列實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”）．

A-G分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；B為單質(zhì)；D的水溶液顯淺綠色．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：
A：     C：    F：
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B   B→C
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：D→E
（4）檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的試劑是，證明其存在的現(xiàn)象是：．

化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）；
②燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）寫(xiě)出Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

═x，如圖所示是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是．
③圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．

寫(xiě)出下列微粒的電子式
（1）Cl₂（2）H₂O
（3）NH₃（4）MgF₂
寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式
（5）CO₂（6）N₂
（7）CH₄（8）H₂O．

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃，當(dāng)分別用N₂、H₂、NH₃三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于．