（1）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，3分鐘后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O₂的物質(zhì)的量濃度為，用SO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是．
（2）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；當(dāng)t=時，反應(yīng)起始至t時，Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol．L^-1．s^-1．

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．

已知：①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問題：（1）化合物K的電子式為．
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示），寫出I與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）實驗室制備C的離子反應(yīng)方程式為．
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時，放出120.9kJ的熱量，已知1mol J在汽化時吸熱44.0kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

某同學(xué)用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證氯氣的性質(zhì)．
請回答：
（1）②中濃硫酸的作用是；
（2）③中的實驗現(xiàn)象是；④中的實驗現(xiàn)象是；上述實驗現(xiàn)象說明起漂白作用的是（填化學(xué)式）．
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣、防止污染大氣，試寫出反應(yīng)的離子方程式：．

1，6-已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為．
（2）B到C的反應(yīng)類型為．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是，最少的是．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)已二烯的合成路線為．

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ?mol^-1
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是．
（6）假設(shè)脫硫的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)．按照圖示流程，將a m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂kg．

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ?mol^-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H₁=kJ?mol^-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ一般在情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比

n(H2O)

n(CO2)

和溫度影響CO₂平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是．
（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K₁將（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO₂）的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達(dá)到平衡過程中c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線（t₂達(dá)到新的平衡）．
（6）由CO₂形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池（MCFC），從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以H₂（g）、CO（g）為燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)（如圖3）．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式．

已知CO和H₂的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成．如圖：

已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，常溫下C為液態(tài)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

2006年諾貝爾化學(xué)獎、醫(yī)學(xué)和生理學(xué)獎分別授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美國科學(xué)家．核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸（DNA），人們的基因組通過從細(xì)胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機(jī)制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運作，這些指令通過mRNA傳送．核糖是合成核酸的重要原料，常見的兩種核糖結(jié)構(gòu)簡式為：戊醛糖CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　�。�