已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；②B與D反應(yīng)的離子方程式為．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是．
（5）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L^-1的BaCl₂溶液中，其Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為mol?L^-1．

粗MnO₂樣品中含有較多的MnO和MnCO₃雜質(zhì)，如圖是提純MnO₂的一種方案．

（1）寫出步驟①中生成CO₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）溶液B中的溶質(zhì)有NaCl和X，X可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，則X為，X與NaCl的物質(zhì)的量之比為．實(shí)際生產(chǎn)流程中，是否需要補(bǔ)充物質(zhì)X？說(shuō)明理由：．
（4）電解MnSO₄溶液也可以制取MnO₂，電解時(shí)，MnO₂在極上析出，另一個(gè)電極上的反應(yīng)是．
（5）由Mn²⁺制MnO₂的另一種方法是調(diào)節(jié)MnSO₄溶液pH至6.0，緩慢滴入0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，得濾渣（主要成分為MnCO₃）；濾渣經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂．沉淀操作若改為“向0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加Mn²⁺溶液”，則濾渣中會(huì)混有較多Mn（OH）₂沉淀，解釋其原因：． {已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp[Mn（OH）₂]=1.6×10^-13．}．

硼是廣泛存在于自然界的非金屬元素，硼及其化合物具有非常廣泛的用途．
（1）工業(yè)上冶硼可用熱還原法或電解法等．
已知：2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）；△H₁=-1204kJ?mol^-1
4B（s）+3O₂（g）═2B₂O₃（s）；△H₂=-2887kJ?mol^-1
①寫出Mg（s）還原B₂O₃（s）生成MgO（s）和B（s）的熱化學(xué)方程式：．
②電解熔融B₂O₃（非電解質(zhì)）及助熔劑，電解總反應(yīng)為2B₂O₃

電解  .

4B+3O₂↑．則陰極的電極反應(yīng)式為．
（2）B₄C是一種新型陶瓷，可由反應(yīng)：2B₂O₃+7C

高溫  .

B₄C+6CO↑合成，每7mol C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）無(wú)機(jī)物B₃N₃H₆是一種平面結(jié)構(gòu)分子，有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫，¹¹BNMR譜只有一組峰，該無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可能為．
（4）0.1mol?L^-1 Na₂[B₄O₅（OH）₄]溶液pH約為9.6，能水解生成H₃BO₃和B（OH）₄^-．
①Na₂[B₄O₅（OH）₄]水解反應(yīng)的離子方程式為．
②硼酸溶液電離出B（OH）₄^-的電離方程式為．
③Na₂[B₄O₅（OH）₄]溶液中c（H₃BO₃）（填“＞”“＜”或“=”）c[B（OH）₄^-]．

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”，下同），△S0，則該反應(yīng)（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）自發(fā)進(jìn)行．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.1
mol?L^-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．H₂的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為．

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯性，
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：

①HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：．

（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式為，T²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是；
（2）中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO₃+3C

引燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（其中A的化學(xué)式未知）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為．
②在生成物中，A的晶體類型為；，CO₂中心原子軌道的雜化類型是．
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為．

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c（H₂）．c（CO）/c（（H₂O），則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=
（B）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的發(fā)法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是，最小的是．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是．
③根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）

Ⅰ．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；若增大H₂的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為．

Ⅱ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液．

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵    d．范德華力
（3）寫出與N₃^-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式；（寫出兩種）