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科目： 來源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
B、水加熱到很高的溫度都難以分解
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目： 來源： 題型：

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入NaCl溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸在b鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、d＞c＞a＞b
B、b＞a＞d＞c
C、d＞b＞a＞c
D、d＞a＞b＞c

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科目： 來源： 題型：

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) G L M Q R T
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合價(jià) +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A、GOH溶液和M（OH）3可以相互反應(yīng)
B、非金屬性：T＜Q
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D、L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�
A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
B、反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D、增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

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下列實(shí)驗(yàn)操作或方法合理的是（　　）
A、用加熱NH4Cl的方法制氨氣
B、將CuSO4?5H2O置于蒸發(fā)皿中加熱除去結(jié)晶水
C、用金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水
D、用飽和FeCl3溶液和沸水反應(yīng)制備Fe（OH）3膠體

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已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn-，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、A-xB、A-x-n
C、A-x+nD、A+x-n

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實(shí)現(xiàn)其綜合利用
B、氫氣是清潔能源，工業(yè)上可用電解水法來開發(fā)氫能源
C、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH3）（膠體）+3H+
D、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、向 NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、NaHS溶液呈堿性：H3O++HS-?H2S+H2O
C、4mol/L的KAl（SO4）2溶液與7mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目： 來源： 題型：

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推錯(cuò)誤的是（　�。�
①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制�。粍tAl也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
③1mol?L-1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；則1mol?L-1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+
④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥；則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差．
A、①③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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