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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B、化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等
C、可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

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科目： 來源： 題型：

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)
②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)
④HCl比H2S穩(wěn)定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯顯-1價
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、①④⑤⑥⑦
C、④⑤⑥⑦⑧
D、③④⑤⑦⑧

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
B、只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
C、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D、同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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科目： 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　）
A、N2是還原產(chǎn)物
B、KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目： 來源： 題型：

有一種電池由甲醇、氯氣以及強(qiáng)堿等電解質(zhì)溶液組成，其容量達(dá)氫電池或鋰電池的十幾倍．其電池反應(yīng)為：
2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生了還原反應(yīng)
B、充電時，電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大
C、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生3.36L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，消耗甲醇為1.6g

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于下列實驗的敘述中正確的是（　�。�
A、溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯．
B、在制備乙酸乙酯實驗中，長導(dǎo)管有冷凝蒸汽和導(dǎo)氣的作用，飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成
C、實驗室可用無水乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D、用電石和水可制得純凈的乙炔

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科目： 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、v（N2）正=v（NH3）逆
B、單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時6mol N-H鍵斷裂
C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是（　�。�
A、10mL 0.2 mol?L-1的氨水與10mL 0.1mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中，存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）=0.1mol?L-1
B、已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
C、CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、NaHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目： 來源： 題型：

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是（　　）
A、圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
B、圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小
C、據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D、常溫下，稀釋0.1mol/L Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

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科目： 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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