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科目： 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、2L 0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C、1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列操作中選擇的儀器正確的是：（　�。�
①分離汽油和氯化鈉溶液  ②從含F(xiàn)e3+的自來(lái)水中得到蒸餾水  ③分離氯化鉀和二氧化錳混合物  ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體
A、①-丁   ②-丙   ③-甲   ④-乙
B、①-乙   ②-丙   ③-甲  ④-丁
C、①-丁   ②-丙   ③-乙   ④-甲
D、①-丙   ②-乙   ③-丁  ④-甲

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科目： 來(lái)源： 題型：

某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能是（　　）
A、兩個(gè)羥基B、一個(gè)醛基
C、兩個(gè)醛基D、一個(gè)羧基

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科目： 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、FeSO4
D、Fe3O4

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液與0.1mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液與0.1mol?L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組性質(zhì)對(duì)比正確的是（　　）
A、原子半徑：O＞N＞C
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、穩(wěn)定性：HCl＞HI＞HBr
D、金屬性：Al＞Mg＞Na

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞己＞戊
C、丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

每年的9月14日是“世界清潔地球日”．隨著工業(yè)化的發(fā)展，工業(yè)廢料和生活垃圾的日漸增多，地球有限的自凈能力已難以承受日漸沉重的壓力．如我們常用的泡沫快餐飯盒，由于它不能自行分解，對(duì)于地球來(lái)說(shuō)，就是一種永遠(yuǎn)無(wú)法消除的“白色污染”．“白色污染”的危害主要有（　�。�
①破壞土壤結(jié)構(gòu)，降低土壤肥效�、诜贌a(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境�、坩尫懦龇却槠茐某粞鯇印、芪：�(dòng)物⑤加劇溫室效應(yīng)�、抟鸪喑保�
A、全部B、①②③④⑤
C、③④⑤⑥D、①②⑤⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
B、元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C、元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D、元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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