甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，
處理的方法是（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處．
（4）在配制過(guò)程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度；
②定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能
用一次）；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃
棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線處
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
（5）檢驗(yàn)SO₄^2-的試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

第三代混合動(dòng)力車(chē)可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪．

（1）混合動(dòng)力車(chē)的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式是：H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)�溶液的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為．
（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中的空格．

容器編號(hào)	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v正和v逆比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-4	v正=v逆
Ⅱ	1.0×10-3	4.0×10-4	5.0×10-4

（3）對(duì)于平衡：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g），在某溫度下，分別將2mol CO和lmol O₂置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡后，兩容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是IⅡ．（填“＞”、“＜”或“=”）
②t₁時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol CO₂，在圖示2中，能正確反映此時(shí)兩容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線的是（填序號(hào)）．

有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物，兩者質(zhì)量比為28：51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.10g/cm³的鹽酸反應(yīng)．試求這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

I：有反應(yīng) ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl  ②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="6161166" class='quizPutTag' contenteditable='true'>