如下表除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
A	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并過濾
B	FeCl3溶液	FeCl2	加入稍過量雙氧水后放置
C	CO	O2	通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
D	K2CO3固體	NaHCO3	置于坩堝中加熱

A．A

B．B

C．C

D．D

下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的是

選項	實驗方案	預(yù)期目的
A	將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液	除去CO2中的HCl
B	向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	檢驗X溶液中是否含有SO42-
C	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深	證明鹽類的水解是吸熱的
D	向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液	除去苯中的苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

物質(zhì)的分離提純：
（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應(yīng)采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用______的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②鑒別膠體和溶液的一般方法是______．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用______的方法．
④從碘水中提取碘可采用______的方法．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______的方法．
（2）填表．

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	提純用試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Na2SO4（MgSO4）	______	______
KOH（Ba（OH）2）	______	______
NaCl（NaOH和Na2CO3）	______	______

請按要求填空：
（1）除去NaCl固體中混有的少量KCl，所進(jìn)行的實驗操作依次為：______、蒸發(fā)、結(jié)晶、______．
（2）除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：______、______、______
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．______．______．

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�

A．Cu（Fe）----加鹽酸，過濾

B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液

C．Cl2（HCl）----飽和食鹽水，洗氣

D．CO2（HCl）----飽和碳酸鈉溶液，洗氣

為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是（　�。�

A．NH3?H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請回答有關(guān)問題：



Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的______（填序號），理由是______．
        A．Cl₂        B．H₂O₂          C．KMnO₄         D．濃HNO₃
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：______．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟______產(chǎn)生的______可以用于步驟______（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉

煅燒還原

BaS+CO↑

水浸取

過濾

BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．
（5）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）______．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強，產(chǎn)生的后果是______．

鐵離子和銅離子能夠在濾紙條上彼此分離開的原因是

下列紙層析實驗示意圖正確的是

關(guān)于紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗，下列說法正確的是