資料顯示，在一定條件下磺胺鐵釩在Ph=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題
（1）步驟（ⅱ）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是（填離子符號）
（2）在步驟（ⅲ）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量的MnO₂的作用是．
（3）步驟（ⅳ）出去雜質(zhì)的離子方程式可表示為．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬酸式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成下列問題：
①過濾后洗滌的目的是什么；簡述如何洗滌沉淀．
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品（只含CuO雜質(zhì)）取此樣品加熱至分解完全后，得到bg固體，此樣品中堿式碳酸銅的分?jǐn)?shù)是．

在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于過量稀硝酸中充分反應(yīng)后，沉淀量減小為4.66g，并有氣體放出．
試計(jì)算：
（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的質(zhì)量．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO₃固體⑥稀硫酸 ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧液態(tài)KNO₃ ⑨液態(tài)SO₃請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．

根據(jù)Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用裝置（填圖2中的字母代號），如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性．
（2）裝置2中所盛試劑為．
A．NaOH溶液   B．飽和NaHCO₃溶液   C．飽和Na₂CO₃溶液   D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是．
（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液：
C．取25.00mL步驟B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．現(xiàn)向氯水中加入下列物質(zhì)：請回答下列問題：
（1）加入少量CaCO₃（s），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為，平衡向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）加入少量NaCl（s），平衡移動(dòng)，HClO的濃度．
（3）加入少量NaOH（s），平衡移動(dòng)，HClO的濃度．
（4）加入少量濃品紅試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，HCl的物質(zhì)的量．
（5）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物比T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
（4）Y的氣態(tài)氫化物與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于晶體．

氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑電子，本身發(fā)生反應(yīng)．Na₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可以推知Na₂O₂既有性又有性．Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應(yīng)，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為．