某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH₃的性質(zhì)時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH₃具有性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是；
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是：若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實驗．查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O　　�、�2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　　   ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
實驗如表：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I^-完全被氧化時轉(zhuǎn)移mol e^-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是．
（2）上述資料中的反應(yīng)　       　（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是．（　�。�

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　   　D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在短線上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．．
Ⅱ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水．
Ⅲ．定容時仰視刻度線．

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族．
（1）判斷離子AB₂^-離子的空間構(gòu)型為．
（2）元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是．
（3）在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是．
（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示．該化合物的化學(xué)式為．
（5）向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH₃）₃（H₂O）Cl₂]Cl．
①離子D³⁺的外圍電子排布式為．
②1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為．

防止環(huán)境污染，保護(hù)地球環(huán)境是每個公民的義務(wù)．
（1）控制CO₂的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項措施：．
（2）水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入絮凝劑進(jìn)行凈化處理，自來水在出廠前會通入少量進(jìn)行消毒．
（3）焚燒-發(fā)電法是先進(jìn)的垃圾處理方法．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙    B．廢電池    C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品
在對垃圾焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填序號）應(yīng)剔除并回收．隨意丟棄廢電池造成的主要危害．
（4）汽車尾氣中含有的CO和NO會嚴(yán)重污染大氣環(huán)境．安裝尾氣催化轉(zhuǎn)換器，可使它們轉(zhuǎn)化成兩種無害的氣體，寫出這一反應(yīng)的方程式：．

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表第周期，第族；N元素位于元素周期表第周期，第族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：．

A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A   B   C
（2）寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：．

銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO₂，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO₂又會污染環(huán)境．改進(jìn)實驗的設(shè)計符合綠色化學(xué)的思想．某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，
c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是．

方案	反應(yīng)物
甲	Cu、濃硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O2、稀硝酸

（4）該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步驟為，實驗現(xiàn)象為．

甲、乙兩同學(xué)研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況．

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+SO₃^2-+═Fe²⁺++．
（3）乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe²⁺與SO₃^2-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色．甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，設(shè)計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅱ	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：．
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確．

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強
C．充入一定量COD．再加入一些鐵粉．