原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）Z的氫化物的電子式為．標(biāo)況下，試管中收集滿(mǎn)Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見(jiàn)的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO₂（g）和H₂O（l）時(shí)放熱55.6kJ，試寫(xiě)出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．
（5）元素M與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是，（用化學(xué)符號(hào)表示，下同）寫(xiě)出一個(gè)能表示M、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式．M、W的氫化物中沸點(diǎn)較高的是．
（6）Z的一種氫化物HZ₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HZ₃與NaOH溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe₂O₃）和氧化銅．（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白：
（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）① ②③ ④；
（2）A處固體成分為（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式．

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na₂SO₄（NaOH）溶液  試劑：；離子方程式：．
（2）N₂（CO₂）氣體     試劑：；離子方程式：．
（3）FeCl₂（CuCl₂）溶液    試劑：；離子方程式：．

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A，B，D．
（2）化合物A₂C的電子式是；請(qǐng)用電子式表示化合物D₂C的形成過(guò)程．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是極，另外一個(gè)電極上的電極反應(yīng)為．
（4）將D單質(zhì)投入A₂C中的離子方程式為．

蛋白質(zhì)、淀粉、油脂是三種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中不是高分子化合物，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→；淀粉→；油脂→．

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)?div id="vthlvnd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>