有機(jī)物A，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D （如圖）三種物質(zhì)．

（1）A～D中互為同分異構(gòu)體的是．
（2）由A→B的化學(xué)方程式是
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（4）寫出A→C的化學(xué)方程式．

糕點(diǎn)等食品包裝入一個(gè)類似干燥劑的小袋--脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe₂O₃?3H₂O．有關(guān)反應(yīng)如下：
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O
（1）以上反應(yīng)中，從是否氧化還原反應(yīng)的角度看，包括和兩種類型；從四種基本反應(yīng)類型的角度看包括和兩種類型．
（2）反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)有，反應(yīng)中Fe（OH）₂是劑．

微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．如圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）試液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶體，向KMnO₄的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題．
（1）KMnO₄中Mn元素的化合價(jià)為：，F(xiàn)e在周期表中的位置是：．
（2）第三周期原子半徑最小的原子共有 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：．
（3）結(jié)合已學(xué)知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：   c：．
（4）b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

寫出下列反應(yīng)的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數(shù)．
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑            
（2）4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般
采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

CH₃OH（g）．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）在t℃時(shí)，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CH₃OH）=0.5mol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4molH₂、xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動，x 的取值范圍是：．
（3）已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應(yīng)熱△H=．
（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如表：

濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反應(yīng)從2min到4min之間，反應(yīng)速率v（H₂）=．
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑     b．降低溫度      c．增加H₂的濃度．

書寫離子反應(yīng)方程式：
（1）稀鹽酸與碳酸鈉溶液：；
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液：；
（3）鋅和稀硫酸：．

Ag（NH₃）₂OH的電離方程式是．

含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，可將廢水經(jīng)過下列處理得磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2價(jià)），實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知廢水的酸堿性會影響到Cr₂O₇^2-與Cr³⁺之間的相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）預(yù)處理①中的關(guān)鍵是；
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作③所用的玻璃儀器名稱是；
（3）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：；
（4）物質(zhì)Y中除了有Cr（OH）₃外，還有（填化學(xué)式）
（5）已知Cr₂O₇^2-有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I^-氧化為I₂，自身還原為Cr³⁺，依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法測定廢水中Cr₂O₇^2-的濃度：取含Cr₂O₇^2-廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL于錐形瓶中，加入5mL 2mol/L H₂SO₄溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0.1000mol/L
Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，則廢水中Cr₂O₇^2-的濃度；
③欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr₀₅Fe₁₅FeO，理論上在操作②中需要加入g FeSO₄?7H₂O．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想；①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)：②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸，為探究哪一種猜想正確．某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．
實(shí)驗(yàn)方案二：測定反應(yīng)前后溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-的物質(zhì)的是
（1）方案一是否可行？，理由是
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n（Br^-）=mol．說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后
n（Br^-）=mol，說明溴水將醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制成1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br₂，取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確取其中的10mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知COOAg易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為（填序號）
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)
（4）寫出上述測定過程中反應(yīng)的離子方程式
①KBrO₃與KBr在酸性條件下的反應(yīng)
②溴水與乙醛反應(yīng)
（5）根據(jù)上述信息，試推測向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醛可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：．

）氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆        b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時(shí)逆反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl） K_sp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時(shí)，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式．