X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的．
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為、、．
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有（填分子式）
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有．電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）斷開K₂、閉合K₁，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是；陽極電極反應(yīng)式為．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）斷開K₂、閉合K₁一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K₁、閉合K₂，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為；
（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上（填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)名稱為．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）將B轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃的最佳試劑是（填字母）．
a．CO₂    b．NaOH    c．HCl    d．NH₃?H₂O
（4）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）Al與NO₃^-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比為．

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu₂Z和CuR₂，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是（用元素符號(hào)表示）．
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為；檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是．
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為．

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H0，△S0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H₂表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1，CO的轉(zhuǎn)化率為．
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．

某溫度時(shí)，將1mol NO₂分解：2NO₂?2NO+O₂，達(dá)到平衡時(shí)，NO體積分?jǐn)?shù)為40%，求：
（1）平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量；
（2）平衡時(shí)NO₂，O₂的體積分?jǐn)?shù)．

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。�已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/g?cm-3	0.7893	1.595	0.71～0.76	4.94
沸點(diǎn)/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：
紫菜→（焙燒）→（浸�。�

雙氧水

稀硫酸

（操作①）

試劑A

（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有．
A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（3）操作①的名稱是；試劑A為（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：
Ⅰ；
Ⅱ．
（4）操作②應(yīng)在（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時(shí)先分離出的是．
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2，2，3-三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（3） 的系統(tǒng)命名是：
（4）的系統(tǒng)命名是．

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常數(shù)見下表：

溫度/℃	500	700	850	1 000
平衡常數(shù)	2.5	1.7	1.0	0.6

（1）該反應(yīng)△H0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H₂）=．