已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯是一種重要的化工原料，在實際生產、生活中有廣泛的用途，舉一例說明．如：
（2）乙酸乙酯中的官能團（填結構簡式）
（3）寫出反應②的化學方程式
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質溶液，兩電極分別通入O₂與乙醇，制成燃料電池，回答下列小題：
①已知電池的總反應即為乙醇的燃燒反應，則電池的總反應方程式為
正極反應式：
③消耗標準狀況下的5.6L O₂時，有mol電子發(fā)生轉移．
④溶液中H⁺的移動方向是
a．由正極區(qū)向負極區(qū)移動      b．由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c．從正極經外電路向負極移動  d．從負極經外電路向正極移動．

熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=．

（1）、室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．某同學推測該溶液中個離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）；
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關系是c（CH₃COO^-） c（Na⁺）．
（3）、25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是（填序號）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH^-）減小．

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質．

（1）步驟1的主要操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外，有．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式），固體殘渣的成分是（填化學式）．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干．
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是．

一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：．
②若燈泡不亮，其理由為：．
（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡   （填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：．
②若燈泡不亮，其理由為：．

（1）25℃時，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為；
（2）25℃時，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是（填序號）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃時，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c₂，則c₁c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，
正極是，發(fā)生（氧化或者還原），電極反應是；
負極是，發(fā)生（氧化或者還原），電極反應是
電子的流動方向是從極到極；（銅或鋅）

（1）已知乳酸的結構簡式為CH₃CH（OH）COOH，90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是L．
（2）只要總質量一定，無論甲醛、（寫結構簡式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃燒時消耗的氧氣的物質的量恒定
（3）分子式為C₆H₁₂的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為．
（4）某苯的同系物分子式為C₁₁H₁₆，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構體共有種．

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現藍色逐漸消失，反應的離子方程式是．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl^-、I^-、SO₂按還原性由強到弱順序排列為．
Ⅱ（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是，離子方程式為．
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是．

某化學興趣小組的同學用如圖裝置研究電化學的問題．
（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是，電池的總反應式用離子方程式表示
為．當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是填序號）．
A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出l g H₂            D．銅片上析1molH₂
（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液．電解過程中觀察到（填X或Y）極附近溶液變紅色，電解反應的總化學方程式為．
（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質溶液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是，X極的電極反應式為．
（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol?L^-1CuCl₂溶液，實驗開始10min后，CuCl₂溶液濃度為0.6mol?L^-1，則反應開始至10min，CuCl₂的反應速率v（CuCl₂）=．