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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁，說明該溶液中一定有SO42-
B、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
C、H3PO4能與NaCl溶液反應(yīng)生成HCl，說明磷酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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科目： 來源： 題型：

在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使pH增大的是（　�。�
A、加入少量MgCl2固體
B、加入少量HCl溶液
C、加入少量KCl固體
D、加入少量Ba（OH）2固體

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L時(shí)，其pH＜7，溶液呈現(xiàn)酸性
B、室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D、0.1mol/L NaHCO3中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

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科目： 來源： 題型：

向酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中加
H2
18
 
O，過一段時(shí)間，18O原子存在于（　�。�
A、只存在于乙醇分子中
B、存在于乙酸和H2O分子中
C、只存在于乙酸乙酯中
D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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科目： 來源： 題型：

將20g鐵粉放入一定量稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余鐵粉質(zhì)量是（　　）
A、14.4gB、11.6g
C、8.8gD、3.2g

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氣體的摩爾體積是22.4L/mol
B、摩爾就是物質(zhì)的量
C、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol

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科目： 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、17g NH3中，電子總數(shù)為10NA
B、1mol H2和CO組成的混合氣體完全燃燒，需要O2的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目： 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�
A、
y-2x
a
B、
y-x
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-4x
a

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科目： 來源： 題型：

若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、NO3-、Ca2+、K+、Cl-
C、Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D、NO3-、K+、SO32-、H+

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科目： 來源： 題型：

下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　�。�
A、PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、C（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案