2009年諾貝爾化學獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學家利用X射線結晶學技術標出了構成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H₂O的熱穩(wěn)定性強于H₂S是因為H₂O分子間存在氫鍵
C．NH₃分子中氮原子采用sp²雜化
D．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為．

（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結構為一個如右圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成mol氫鍵．
（4）生命活動中的另一種重要化合物的結構如右圖：該分子中的手性碳原子共有個，碳原子的雜化方式共有種．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝
酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．工業(yè)合成氨的反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H．如圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

（1）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學反應方程式．
（2）下列說法正確的是．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E₁的數(shù)值增大
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
D．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且p_A＜p_B
E．圖2是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且T_A＞T_B
F．該反應的平衡常數(shù)K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

n1

4t1

mol?L-1?min-1
（3）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    B．v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（4）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN₂和7molH₂，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的

7

9

倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N₂、bmol H₂、cmol NH₃（a、b、c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關系為（用含a、b、c的表達式表示）．
（5）如圖3為常溫下向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1的HN₃溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時體積變化忽略不計）．
①根據(jù)圖3能確定HN₃為．酸（填“強”或“弱”）．
②D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素A的原子結構示意圖：．
（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學式：、．
（3）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，兩種低價硫化物的化學式分別為、．在反應過程中還有一部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物，其化學反應方程式為．
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量較低．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，每有1mol氧氣參加反應，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為．生成的Cu₂O與Cu₂S反應，可制得含Cu量較高的粗銅．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，c為粗銅板，則a端應連接電源的極（填“正”或“負”），若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過程中c電極上發(fā)生反應的方程式有．
（4）可以應用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應后電解液中鐵元素的含量．滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是，發(fā)生反應的離子方程式為，滴定時，錐形瓶中的溶液會接觸空氣，測得鐵元素的含量會（填“偏高”或“偏低”）．

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），則該反應的平衡常數(shù)表達式為．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
則△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：．
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

則該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：，陽極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學式）．

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）反應物中，氧化劑是；化合價升高的元素是．
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L（忽略Cl₂的溶解）．則參加反應的HCl的物質(zhì)的量是；反應中被氧化的HCl的質(zhì)量是．（寫出簡要解題過程）

寫出下列各種化合物的結構簡式：
（1）聚合得（此聚合物用作合成橡膠）．
|又已知在虛線處開環(huán)聚合（此聚合物用作表面活性劑），則開環(huán) 聚合得（此聚合物用作合成纖維）．
（2 ）已知滌綸樹脂的結構簡式如下圖所示，請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結構簡式：和．

為了研究土壤的酸堿性，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：

加氨水體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH^-）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A是，D是，K是．
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：．
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：．
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：．
（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：．

利用圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：
①H₂�、贑l₂�、跜H₄�、蹾Cl�、軳H₃　⑥NO�、逪₂S　⑧SO₂
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有（寫序號）；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有，這時氣體由進入．
（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有．
（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有，這時氣體由口進入．