工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離   b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑d．增大體系壓強(qiáng)
（3 ）一定條件下，將1mol CO與3mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）．
a．c（H₂）減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡

C(H2)

C(CH3OH)

減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是 乙物質(zhì)的電子式是
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為．

將足量CO₂氣體通過7.8g Na₂O₂固體．請(qǐng)回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L．
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L．
（3）配制上述溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有．
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水；③在定容時(shí)，俯視刻度線．

化學(xué)工作者和廣大消費(fèi)者十分關(guān)注聚氯乙烯保險(xiǎn)膜的安全問題．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)過下列各步反應(yīng)合成聚氯乙烯：

（1）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要以石油為原料通過反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（3）有機(jī)物乙是乙炔，結(jié)構(gòu)中的碳碳三鍵是比碳碳雙鍵更不飽和的鍵，推測(cè)乙炔具有的性質(zhì)（寫出一點(diǎn)即可）．
（4）丙是聚氯乙烯的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

200℃時(shí)，11.6g由二氧化碳和水組成的混合氣體與足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為？

已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO₃^-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO₃^-一般被還原為NO₂．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO₂的混合氣體．
（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：
（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)后，剩余物為：，其物質(zhì)的量為：．

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于周期族；A與C形成的離子化合物的電子式為；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）C、E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小關(guān)系為（用離子符號(hào)表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：．
（3）濃硫酸的作用是：①；②．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，都易溶于水，已知它們的
陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，
陰離子有Cl^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，
現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L^-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強(qiáng)弱為 A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、E．
（2）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，．

如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對(duì)分子質(zhì)量是232．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是，E是（填化學(xué)式）；
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）C電解的化學(xué)方程式是；每生成lmoLA同時(shí)生成Emol；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，請(qǐng)寫出此過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．