相關(guān)習(xí)題
 0  137230  137238  137244  137248  137254  137256  137260  137266  137268  137274  137280  137284  137286  137290  137296  137298  137304  137308  137310  137314  137316  137320  137322  137324  137325  137326  137328  137329  137330  137332  137334  137338  137340  137344  137346  137350  137356  137358  137364  137368  137370  137374  137380  137386  137388  137394  137398  137400  137406  137410  137416  137424  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）寫出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
、
 
．
（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸
 
mL．
（3）求混合氣體中NO2、NO的體積（請(qǐng)寫出計(jì)算步驟）．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量（請(qǐng)寫出計(jì)算步驟）．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物
 
．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列
 
．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="euibzwk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為
 
；H2Se的沸點(diǎn)：-41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是
 
；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式
 
，該離子的立體構(gòu)型為
 
；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?div id="445lewj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是
 
．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用
 
．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量．步驟如下：
①用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴
 
指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 1.20 16.21
2 3.00 18.90
3 4.50 19.49
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
Ⅲ．如果測(cè)定碳酸氫銨中的含氮量時(shí)，使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）含氫量最高的是
 
（填字母），能衡量國(guó)家石油化工水平的是
 
 （填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種，一鹵代物種類最多的是
 
 （填寫字母）．
（3）寫出E失去一個(gè)氫原子所得烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出G生成TNT的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

海水淡化及其綜合利用可獲取很多物質(zhì)，其部分工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）海水淡化的方法是
 
（填字母）．
a．萃取      b．蒸餾
（2）工業(yè)上用NaCl冶煉Na時(shí)，常用的方法是
 
（填字母）．
a．電解      b．加熱分解      c．加還原劑
（3）反應(yīng)②有SO
 
2-
4
生成，其離子方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO
 
2-
4
的方法是：取少量溶液于試管中，
 
則含有SO
 
2-
4
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．
（5）CO32-的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y為
 
極．
（2）pH變化：A
 
，B
 
，C
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化，且氣體、固體的加入對(duì)溶液體積無(wú)影響．完成以下兩題：
（3）假設(shè)A中KCl的濃度足夠大，5min時(shí)為使A燒杯中溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)（濃度、體積均與原來(lái)相同），則應(yīng)在A燒杯中加入
 
mol
 
（填名稱）．
（4）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要使B燒杯中溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，則應(yīng)在B燒杯中加入
 
mol
 
（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）除去X溶液中混入的Z雜質(zhì)，用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是
 
（填化學(xué)式）．
（2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì) Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
/mol?L-1
 
 
 
 
（3）寫出滴加B溶液90-100mL時(shí)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（5）與銅同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案