甲醇是一種優(yōu)質的液體燃料，CO和CO₂均可用于合成甲醇．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　的△H=．

（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH₃OH （g），發(fā)生反應：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂物質的量隨時間的變化如圖2所示．0～2min內的平均反應速率v（CH₃OH）=．該溫度下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=．相同溫度下，若開始加入CH₃OH（g）的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數   b．CH₃OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度
（4）以CH₃OH為燃料（以KOH溶液作電解質溶液）可制成CH₃OH燃料電池．
①充入CH₃OH的電極為極；
②負極反應的電極反應式為．

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是，屬于區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為．
（2）XZ₂分子的立體結構是，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是．
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為pm（只要求列算式）．

（1）相同溫度下，等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，的堿性強．
（2）鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水鹽類的水解（填“促進”或“抑制”）．
（3）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，水解平衡向移動．
（4）以惰性電極分別電解：①NaNO₃溶液、②NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度，應加入的物質是①、②．
（5）以惰性電極電解Cu（NO₃）₂溶液，若要使電解之后的溶液恢復到電解之前的濃度，下列物質中可以選用的是（填序號）．
①Cu（NO₃）₂　  ②CuO　  ③CuCO₃　  ④Cu（OH）₂
（6）現有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水 mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液 mL（假定溶液體積有加和性，下同）．
（7）將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=．
（8）已知拆開1mol N≡N鍵，1mol H-H鍵，1mol N-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）畫出Y簡單離子的結構示意圖；Z的氫化物的電子式為．
（2）Y、Z的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）；X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為（用離子符號表示）．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為；
D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）．
①保存EY₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②EY₂只能通過置換反應生成，EY₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樽仙?br />（5）甲、乙、丙、丁均為常見化合物，轉化關系為：甲

乙

加熱

丙

灼熱

丁

電解

D單質，其中甲由上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式為．

某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂，易與水反應），并測定其化學式．

（1）連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是；反應過程中末端導管插入試管A的水中，目的是．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N₂；  ②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，先熄滅酒精燈，待，停止通N₂并關閉活塞K；
④拆除裝置，取出產物．
（3）數據記錄如下：

空石英管質量 m0/g	石英管與鈣的質量 m1/g	石英管與產物的質量 m2/g
14.800	15.080	15.150

通過以上數據求算化學式Ca_xN₂，x=．
（4）上述實驗產生誤差的原因可能是（選填編號）．
①N₂通入不足，反應器中有O₂   ②鈣與N₂未充分反應     ③產物與空氣接觸
請?zhí)岢鎏岣咴搶嶒灉蚀_度的方法（答一點即可）．

一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等．
（1）已知某溫度下熱化學方程式：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-100.46kJ?mol^-1                        
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-20.59kJ?mol^-1            
則2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=kJ?mol^-1 
（2）如圖所示是某乙醇燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少．
①加入氧氣的鉑電極的電極反應式為．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣L（標準狀況下）．
③電解結束后，甲池中溶液的pH，乙池中溶液的pH （填寫“變大”、“變小”或“不變”），若想恢復乙池中原有溶液的濃度應向乙池中加入適量的．
A．Ag    B．AgCO₃  C．Ag₂O  D．AgNO₃  E．H₂O．

V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X₂中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂的一種用途：．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式．放電時溶液中H⁺向（填“正”或“負”）極．

如圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產生A、B和C三種產物的比值為1：1：1．
（1）寫出下列各物質的化學式：
X：；B：；F：；G：．
（2）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：
A→D的化學反應方程式：； G→E的離子反應方程式：．

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數據分析求：

（1）該反應的化學方程式為．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為、．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地殼中主要以I

O

- 3

的形式存在，幾種粒子之間有如圖2轉化關系：
①途徑Ⅰ反應的離子方程式是．
②如以海水為原料制取I₂，通入的Cl₂要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是．

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號：A；B；C；D．
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：CD
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：．
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式，單質，氫化物．