下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號，下同）；可作半導體材料的元素是；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是（填化學式）．
（4）元素的非金屬性：①⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是（填化學式）．堿性最強的是（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．

實驗室久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白色污漬，其成分的化學式為，形成其的化學方程式是：．此污漬（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污漬的方法是（寫化學方程式）．

（1）在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol?L^-1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO₂通入1L 2mol?L^-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃溶液的熱化學方程式是．
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（3）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．一定條件下有反應A：4HCl+O₂

400

2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．

498KJ/mol

鍵斷裂

；

243KJ/mol

鍵斷裂

①反應A的熱化學方程式是．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“若”）．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的H₂SO₄溶液、足量的AgNO₃溶液和足量的NaCl溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，在甲中b電極上收集到11.2LH₂（標況）．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應為；
（3）電極d的質(zhì)量變化是g；
（4）寫出乙池中發(fā)生的電解反應的總化學方程式
（5）實驗開始時，同時在丙池的電極兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①e極上的電極反應式為．檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是．在f極附近觀察到的現(xiàn)象是．

由于Fe （OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe （OH）₂沉淀，應用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩電極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料應為，電極反應式為．
（2）電解液C可以是．
A．純凈水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl₂溶液．

某二元弱酸H₂A溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液           
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol?L^-1的NaOH與0.02mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（1）c（H⁺）最大的是，最小的是．
（2）c（H₂A）最大的是，最小的是．
（3）c（A^2-）最大的是，最小的是．
（4）寫出H₂S 溶液的電離方程式．

寫出下列各烷烴的結構簡式：
（1）2，3，3，5-四甲基己烷：；
（2）2-甲基-5-乙基-4-異丙基庚烷：；
（3）1，3-丁二烯：；
（4）3-甲基-4，5-二乙基-2-庚烯：；
（5）4-甲基-3-異丙基-1-己炔：．

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有．
（2）寫出實驗3中的離子反應方程式，
（3）不能確定是否存在的離子有．

25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的Ba（OH）₂溶液，V_a L該鹽酸同該Ba（OH）₂溶液中和，需V_b L Ba（OH）₂溶液，問：
（1）1mol/L鹽酸溶液pH=，中和該鹽酸需要等體積的Ba（OH）₂溶液的pH=．
（2）若a+b=14，則V_a：V_b=（填數(shù)值）．
（3）若a+b=13，則V_a：V_b=（填數(shù)值）．
（4）若a+b＞14，則V_a：V_b=（填表達式），且V_aV_b（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

（一）含碳化合物可分為和．含碳無機物中有兩種重要的氧化物CO和CO₂．綠色植物通過作用吸收CO₂，通過呼吸作用將CO₂釋放到大氣中．由于人類活動經(jīng)由多途徑增加大氣中的CO₂，使CO₂的含量猛增，從而導致效應．碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑，高爐煉鐵中CO還原Fe₂O₃的反應方程式是；
（二）如圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入CO₂氣體后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO₂體積之間的關系曲線．請回答：
（1）寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學反應方程式：OA，AB．
（2）A點處已參加反應的CO₂與Ca（OH）₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）B點處溶液中存在的濃度大的兩種離子是和．（填離子符號）
（4）將B點處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是．