mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為．

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（3）白色晶體C₃AB₄可由CAB₃和C₂B在銀皿中于300℃條件下制得，晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構(gòu)型是，中心原子的雜化方式是，中學(xué)化學(xué)常見微粒中與該陰離子互為等電子體的陰離子有（任寫一種），分子有（任寫一種）．
（4）B、D兩種元素組成的某化合物晶體（金紅石）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，則該晶體的密度=g/cm³（列出計算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）．
（5）已知D³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl₃?6H₂O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進行如下實驗：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO₃溶液，③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的

2

3

．依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為，該晶體中含有的化學(xué)鍵有．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．氫鍵    d．配位鍵．

含相同分子數(shù)的SO₂和SO₃的質(zhì)量比是，摩爾質(zhì)量比是，物質(zhì)的量之比是，含氧原子個數(shù)比是，硫原子個數(shù)比是．

填表：

物質(zhì)	微粒數(shù)	質(zhì)量（g）	物質(zhì)的量（mol）	摩爾質(zhì)量（g/mol）
He		8
SO42-	3.01×1022
H2O			0.5
H+		1.5
NaCl	1

（1）1molH₂SO₄中含有SO₄^2-的物質(zhì)的量是；有SO₄^2-個，有H⁺個．
（2）2molCO₂中含有O個．
（3）3.01×10²³個N₂的物質(zhì)的量為．
（4）1.505×10²³個CO₂的物質(zhì)的量為，含有C個．

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式與離子反應(yīng)方程式：
（1）過量的Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液．
（2）NaHCO₃溶液與鹽酸．
（3）澄清石灰水中通入少量CO₂氣體．
（4）向NaHSO₄（aq）中，逐漸滴入Ba（OH）₂（aq）至中性．
（5）向4題中所得aq中繼續(xù)加入Ba（OH）₂（aq）．
（6）向Ba（OH）₂（aq）中逐漸加NaHSO₄（aq）至剛好沉淀完全．
（7）向6題中所得aq中繼續(xù)加NaHSO₄（aq）．

現(xiàn)要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸mL．

（1）銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl₂=CuCl₂．在該反應(yīng)中，氯元素的化合價（填“升高”或“降低”），Cl₂作劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl₂在點燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學(xué)式是．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍(lán)色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍(lán)色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍(lán)色石蕊試紙的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會變質(zhì)，請解釋原因 （用化學(xué)方程式表示）．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）碳酸氫銨受熱分解．
（2）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱．
（3）苯與硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)：．
（4）銅和濃硫酸共熱．