下列物質(zhì)是幾種常見(jiàn)香精的主要成分

（1）薄荷腦的分子式為．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是．
（3）下列對(duì)于桂醛的說(shuō)法不正確的是．
A．可發(fā)生加聚反應(yīng)     B．可發(fā)生取代反應(yīng)
C．可發(fā)生氧化反應(yīng)     D．最多可與1mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出往百里香酚鈉溶液中通入CO₂氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式．

由核電荷數(shù)為1-18的元素組成的分子、陽(yáng)離子、陰離子，核外共有10個(gè)電子的微粒有（填寫(xiě)分子式或離子符號(hào)）：
（1）分子有、、、和．
（2）陽(yáng)離子除H₃O⁺外，還有、、和．
（3）陰離子除NH₂^-外，還有、、和．

與9g H₂O中所含的中子數(shù)相等的D₂O的質(zhì)量為．

FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，需要加入來(lái)抑制水解．

請(qǐng)利用氧化還原知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中，稀硝酸的作用是．當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L．當(dāng)有1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過(guò)程中RO₃^n-被（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是．

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料．回答下列問(wèn)題：

（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②A與B反應(yīng)的離子方程式是．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO₄溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：
①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖象正確是如圖2所示．
②E的化學(xué)式是；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是．
③電解后CuSO₄溶液的pH值，（增大、減小或不變）簡(jiǎn)述其原因：．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后得溶液M，在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如題所示．
已知：圖中B點(diǎn)位置固定，且V（B）=300，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0＜V（A）＜150	V（A）=150	150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分 （填寫(xiě)化學(xué)式）	①	②	③	④

當(dāng)V（A）=200時(shí)，C點(diǎn)數(shù)值為．
（3）取V（A）=100時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M 30mL 與等體積的1mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL，則V的取值范圍是．