消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填序號(hào)）．
A．Cl₂  B．H₂O₂ C．ClO₂  D．O₃
（2）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是．

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
（1）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H₂：同時(shí)生成2n mol NH₃
②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 
⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH₃，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO₂（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時(shí)，υ_正（CO₂ ）80min時(shí)．υ_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH₂）₂〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1mol/LA溶液的pH＜1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
去C的溶液于試管中，   ．	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：   ； 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：   ．

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂CH₃OHHCOOH…
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=，升高溫度，Kh（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將0.2mol?L^-1的HCOOH和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HCOOH的電離程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說(shuō)出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：．

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有、．
（3）操作①的步驟及名稱為、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、室溫干燥．
（4）用14mol?L ^-1的濃氨水配制75mL 2mol?L ^-1稀氨水：
①準(zhǔn)確量取mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，放置到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時(shí)如何定容．
③下列操作會(huì)使所配制的稀氨水濃度偏小的是．
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置：．
（2）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ffhvrfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>