常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為；鐵紅與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時(shí)有KNO₂生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價(jià)）的兩個(gè)作用是．
（2）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程．
②若A為最簡(jiǎn)單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為，方法為．

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)．
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
③某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖1示裝置需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有、．（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)）

（2）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為mol．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）的變化曲線．

（I）關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是．
A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時(shí)硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個(gè)9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請(qǐng)回答下列問題：

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖乙：分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是、．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ 

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．

	注意事項(xiàng)	理由
①
②

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物	與B同主族	單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

（1）元素D在周期表中的位置為．
（2）C與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進(jìn)水的電離，則化合物甲的電子式為；乙的化學(xué)式是．
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H₂Se的反應(yīng)熱是（填序號(hào)）；依據(jù)是：．

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是．
（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO₄的過程．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是．
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe₂O₃保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：□Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑+□+□；
②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是．
a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：

溫度（　�。�	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是．
（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是．
A．升高溫度         B．增大壓強(qiáng)       C．加催化劑         D．分離Z
（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測(cè)得c（X）=0.45mol?L^-1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：．
（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：
①曲線Ⅱ政變的條件是．
②曲線Ⅲ改變的條件是．

由化學(xué)工業(yè)出版社2013年出版的《甲醇工藝學(xué)》介紹，工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K1K2 K3	2.51.0	0.341.70	0.152.52

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）上述三個(gè)反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系式為．
（3）判斷反應(yīng)③的△H-T△S0．
（4）反應(yīng)③是在恒容密閉等溫條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量的H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則是c₁c₂的關(guān)系．（填＞、＜、=）．
（5）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-a kJ/mol．下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離        d．再充入1mol CH₃OH（g）
（6）500℃，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），△H₃=-a kJ/mol．在1L密閉容器中充入
1mol CO₂、3mol H₂，平衡后熱量變化為Q kJ，CO₂的轉(zhuǎn)化率為．

回答和氯有關(guān)的問題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因?yàn)楹�有（寫化學(xué)式），加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積b=．

沈陽(yáng)理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報(bào)告中報(bào)道了一種濕法處理方法，以下是對(duì)廢舊電池材料（含有Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵和鋁箔等）進(jìn)行資源回收所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③金屬離子在該實(shí)驗(yàn)流程下完全沉淀的pH：

離子	Al3+	Fe3+	Ni2+
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe³⁺和Al³⁺，以下最適合作為A物質(zhì)的是．
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
（2）濾渣②的主要成分是．
（3）寫出加入Na₂C₂O₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式．檢驗(yàn)電解濾液③時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤(rùn)的試紙檢驗(yàn)．
（5）由沉淀A生成Ni（OH）₃的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請(qǐng)寫出該氧化過程的離子方程式：．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）₃是否洗滌干凈？．

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，甚至產(chǎn)生 NH⁺₄．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度 的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L^-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則 
（1）B 與 A 的差值為mol
（2）寫出 DE 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程
（3）原硝酸的物質(zhì)的量是mol
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為．